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(8)若稱取粗鹽m1g.最后得精鹽m2g.則該粗鹽的純度為.試評價這一計算結果的正確性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
 
BaCl2
②
 
NaOH
③
 
Na2CO3
④
 
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸蒸發
⑥
 
結晶烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
．
（2）加入NaOH溶液的目的是
溶液中存在的 Mg2+和 Fe3+ 完全轉化為沉淀除去
溶液中存在的 Mg2+和 Fe3+ 完全轉化為沉淀除去
．
（3）第④步中，相關的化學方程式是
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
．
（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
．

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精英家教網為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽
①溶解
②BaCl2
③NaOH
④Na2CO3
⑤過濾
濾液
⑥適量鹽酸
⑦結晶、烘干
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 

（2）第④步中，相關的離子方程式是
 

（3）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
 

（4）為檢驗精鹽純度，特配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
 

（5）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：
 
這三個步驟中還需要用到的屬于硅酸鹽材料的儀器有
 
（填寫儀器名稱）

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為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下所示（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發、結晶、烘干
⑦
精鹽．
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
．
（2）第④步中，相關的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（3）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
．
（4）為檢驗精鹽純度，制配制 100mL  0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖所示是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶
未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶
．

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為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
 
 
②
NaOH溶液
③
 
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發、結晶、烘干
⑦
精鹽
（1）步驟②中應加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
溶液，判斷此試劑已加過量的方法是
取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量
取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量
．
（2）步驟④中應加入的試劑是
Na2CO3
Na2CO3
溶液，第④步中相關的離子方程式是
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會對實驗結果產生影響，其原因是
會使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
會使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
．

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為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發、結晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
．
（2）第④步中，相關的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
；
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol?L-1NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
．

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