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已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1，現有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是（　　）

已知兩個熱化學方程式：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，現有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是（　　）

在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分．當左邊充入28gN₂，右邊充入8gCO和CO₂的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側溫度相同）．則混合氣體中CO和CO₂的分子個數比為（　　）

將一定質量Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體．該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則混合物中Na、Na₂O和Na₂O₂的物質的量之比可能為（　　）

α₁和α₂分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A（g）?2B（g）和2A（g）?B（g）的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（　　）