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(南通，2006)我市瀕江臨海，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．

(1)海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、________、________可制得精鹽；

(2)曬鹽后得到的鹵水中含有，KCl和等物質，下圖是它們的溶解度曲線圖；

①設時，KCl和三種物質的溶解度分別為a，b，c，則它們的大小關系為________．

②將鹵水加熱到以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶體是________．

(3)目前，世界上60％的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用________，試劑B選用________，由無水制取Mg的反應類型為________．

②分離出后的NaCl溶液中還含有，等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的溶液、溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量溶液是為了除去________；加入過量溶液的目的是________．

(4)目前，海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是________．海底礦產資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體()，若水合甲烷晶體中的質量分數為10％，則水合甲烷晶體的化學式為________．

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我市瀕江臨海，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．

(1)海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、________、________可制得精鹽．

(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，下圖是它們的溶解度曲線示意圖．

①設t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為________．

②將鹵水加熱到t₂℃以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶體是________．

(3)目前世界上60％的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用________，試劑B選用________，由無水MgCl₂制取Mg的反應類型為________．

②分離出Mg(OH)₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去________；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是________．

(4)目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是________．海底礦產資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體(CH₄·nH₂O)，若水合甲烷晶體中CH₄的質量分數為10％，則水合甲烷晶體的化學式為________．

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

C

C

C

B

A

B

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

AC

D

BD

D

A

三、（本大題共5題   共15分）

16.(5分)(每空1分) （1）一氧化碳  （2）干冰  （3）排水取氣法   （4）石墨具有導電性

（5）80

17.(4分)(每空1分) （1）HCl或CH₃COOH  （2）Na₂CO₃  （3）NaOH  （4）H₂O

18.(2分)(每空1分)  酸   ①

19.(3分)(每空1分) 2H₂O ^{通   電} 2H₂↑+ O₂↑  分解    在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。（其它合理答案均給分）

20.(1分)(每空1分)  2:17  

四、（本大題共4題   共15分）

21.(10分)每個化學方程式1分，每空1分。

（1）Ca(OH)₂ + CO₂ ====CaCO₃↓+ H₂O

（2）3CO+ Fe₂O₃ ^{高   溫} 2Fe + 3CO₂

（3）4Al+ 3MnO₂ ^{高   溫} 3Mn + 2Al₂O₃

（4）紫色變紅色，紅色變紫色，H₂CO₃  ^△  H₂O + CO₂↑，紫色逐漸變淺，活性炭具有吸附性

（5））2AgNO₃        2Ag+2NO₂↑+O₂↑  ，+5   +4

22.(2分)(每空1分) ⑥ ，因為Cu、Ag 與FeSO₄ 溶液均不反應

23.(3分)(每空1分) C  CH₄  CO

五、（本大題共3題   共15分）

24.(10分) (每空1分)

（1）過濾  蒸發  （2）①a＞b＝c  ②MgSO₄ （3）①氫氧化鈉或氫氧化鈣  鹽酸  分解反應  ②Na₂SO₄  除去CaCl₂和過量的BaCl₂（4）取樣并滴加AgNO₃溶液，若沒有白色沉淀，說明蒸餾海水為淡水；CH₄?8H₂O

25.(3分)(每空1分)  Na₂SO₄   CuCl₂   Ba(OH)₂

26.(2分)(每空1分)  400   把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

六、（本大題共3題   共15分）

27.(3分)(每空1分)  AgNO₃+HCl====AgCl↓+HNO₃  Ba(NO₃)₂+H₂SO₄====BaSO₄↓+2HNO₃

Cu(NO₃)₂+2KOH====Cu(OH)₂+2KNO₃

28.(7分)(每空1分) （1）氫氣   Zn+H₂SO_4（稀）==== ZnSO₄+ H₂↑ （2）①②③④⑥（3）黑色粉末變紅色，試管內壁有水珠出現 ③①②④（4）酒精燈  用帶火星的木條插入集氣瓶中，若木條復燃，證明此瓶氣體是氧氣。

29.(5分)(每空1分)（1）①⑤③④⑥②（2）（每種物質1分）濃硫酸  澄清石灰水  吸收生成的二氧化碳（3）B和C、D和E（或B、C、D、E）

七、（本大題共2題   共10分）

30.(3分)解：設反應的鐵的質量為

Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

56                2

                      0.4g

56:=2: 0.4g    ………………1分

=5.6g       ………………1分

(10g－5.6g)÷10g=44%                     ………………1分

答：略。

31.(7分)

設氫氧化鎂的質量為     Mg(OH)₂～Mg

58                     24

                                30g×40%=12g

58:=24:12g          ………………1分

=29g               ………………1分

解：設反應的硫酸的質量為，硫酸鎂的質量為z。

Mg(OH)₂+H₂SO₄==== MgSO₄+2H₂O

58      98        120                             

    29g              z        

58:29g=98: =120:z            

y=49g                                     ………………1分

z=60g                                    ………………1分

硫酸溶液的質量為  49g÷20%=245g      ………………1分

硫酸鎂溶液的質量為29g+245g =274g  ………………1分

硫酸鎂溶液的溶質質量分數為60g÷245g×100%=21.98%          ………………1分

答：略。

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