題目列表(包括答案和解析)
按要求寫出下列反應的化學方程式，并說明該反應在實際中的一種應用。
| 化學方程式 | 實驗中的就用 | |
| 有紅磷參加的化合反應 | ||
| 有氧化鈣生成的分解反應 |
學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質請按要求填寫下表空白（填寫物質的化學式或分類標準）
(分類標準包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質、非金屬單質)
A．ZnO、MgO、CO2、Na2O B．Cu、N2、C、Cl2
C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe(OH)3 D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
| A | B | C | D | |
| 分類標準 | 金屬氧化物 | 鹽 | ||
| 不屬于該類別的物質 | Cu | H2O |
（2）對比法：
A．通過對CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2兩個化學反應的
對比，你能得出的結論是：相同的反應物在不同的條件下
．
B．如圖所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙
試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過
一會后，發現甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請
根據小海同學的實驗現象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之
一： 。
（3）歸納演繹法：
某同學通過對大量化學反應前后各物質的質量總和的測定分析（如上圖中的氫氧化鋇溶
液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學反應的各物質的質量總和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反應后生成的各種物質的質量總和．根據該同學得出的結論可推出：高溫煅燒含有雜質的石灰石125g（雜質不發生反應），
充分反應后剩余固體質量為81g，則反應過程中生成二氧化碳的質量為 g。
請根據化學反應方程式列式計算①該石灰石中含碳酸鈣的物質的量是多少？②該石灰石
中含碳酸鈣的質量分數是多少？
請按要求填空。
(1)請寫出相應的化學符號或名稱
①2個磷原子 ；②+2價的鋅元素 ；③2SO42- ；④2 H2O 。
(2)請在H、O、N、S、Cl、Na等6種元素中選擇恰當的元素，組成符合下列要求的物質，并將其化學式填寫在相對應的位置上
①一種重要化工產品，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是 ；
②一種大氣污染物，容易造成硫酸型酸雨的氣體是 ；
③空氣中含量最高的氣體是 ；
④海水中含量最高的鹽是 ；
⑤既可作為消毒劑，也可用于實驗室制取氧氣的液體試劑是 。
(3)請用化學方程式表示下列反應
①生石灰與水反應轉變成熟石灰 ；
②高錳酸鉀受熱分解制氧氣 ；
③鹽酸和氫氧化鈉的反應 。
一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
D
B
D
C
D
A
D
二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。
題號
11
12
13
14
15
答案
A
B
CD
BC
C
三、（本大題共4題 共20分）
16．（6分）(每空1分)（1）④ （2）⑤ （3）⑥ （4）① （5）③ （6）②
17．（3分）(每空1分) 31 B 質子數（核電荷數）不同
18．（7分）(每空1分) （1）① （2）氫氣 （3）②④ （4）鐵與氧氣、水接觸 保持鐵刀表面的潔凈和干燥（其他合理答案也給分） （5）合成橡膠 用布袋代替塑料袋（其他合理答案也給分）
19．(4分)（每空1分）（1）＜；空氣中有CO2，雨水溶解CO2，形成碳酸（2）是（3）化學方程式略
四、（本大題共3題 共16分）
20．(5分)（每個化學方程式1分）化學方程式略
21．（5分）（1）汽油將油污溶解 洗滌劑有乳化作用，將油污分散成無數細小的油滴隨水流走 （2）化學方程式略 （3）紫色石蕊（無色酚酞）試液 （4）化學方程式略
22．（6分）（每空1分）（1）t
五、（本大題共3題 共24分）
23．（10分）（每空1分）（1）①酒精燈；；②a、d（2）①B；固體與液體混合且不需加熱；化學方程式略；E；二氧化碳的密度大于空氣且能溶于水；②蠟燭由下至上依次熄滅；二氧化碳的密度大于空氣，不能燃燒且不支持燃燒）；③不合理
24．（9分）（每空1分）（1） CO2 Cu (2) Cu、Na2CO3、CaCl2；（每種物質1分）(3)CuSO4、H2SO4(4)CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O或Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O(5)NaOH，取溶液B少許滴加過量的稀硝酸，待反應完全后向溶液中加入硝酸銀溶液，若出現白色沉淀則含有NaCl，反之則無NaCl。
25．（5分）（每空1分）
【作出猜想】水里散發出一股與氮肥廠附近相似的刺激性氣味
【表達交流】（1）受熱易分解（2）與堿性物質可以反應
【反思評價】用廢水作樣品進行實驗（或用純凈水溶解氮肥進行實驗）
【探究啟示】將水煮沸后再飲用（或用活性炭吸附凈化后飲用）
評分說明： 【反思評價】答案合理，意思表達清楚即可；【探究啟示】意思表達清楚即可。只答“凈化”或“用堿凈化”不給分。
六、（本大題共2題 共10分）
26．（3分）解：（1）
（2）鹽酸中溶質的質量分數為x。
160 219
1分
x=10% 1分
答：略。
27．（7分）解：50mL氫氧化鈉溶液中NaOH的質量為：50mL×
設與鹽酸反應的NaOH的質量為x，生成的氯化鈉質量為m1；與NaOH反應的氯化鎂的質量為y，生成的氫氧化鎂沉淀質量為z，生成的氯化鈉質量為m2。
NaOH+HCl ===== NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x
40 : x = 36.5 :
58.5 : m1 = 36.5 :
與氯化鎂反應的NaOH的質量為：
MgCl2+2NaOH ===== Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 58 117
y
95 : y = 80:
58 : z = 80:
117 : m2 =80:
1分
答：略
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