B、G是工業(yè)上分別以大理石和赤鐵礦為原料制得的一種主要產品，其轉化關系如圖所示．已知D是一種單質．試回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制取的兩種物質的化學式：B

 

、G

 

．
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：反應①

 

；
檢驗氣體C

 

．
（3）寫出與E具有相同化學性質的物質與F發(fā)生反應的化學方程式：

 

．

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B、C、F是初中化學中三種常見單質，其它是化合物．室溫下，A、B、C、D是氣體，且A是天然氣的主要成分，B是占空氣體積約為21%的氣體，常溫下E是人類生存必不可少的液體，G是黑色粉末，這些單質和化合物之間存在如圖關系．
請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A

CH₄

CH₄

　F

Cu

Cu

　C

H₂

H₂

　G

CuO

CuO

（2）寫出下列反應的化學方程式：
①A+B→

CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O

CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O

；
②B+C→

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

；
③Cu₂（OH）₂CO₃加熱分解

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；

Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；

．

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B、F是非金屬，C是金屬，A、D、E是化合物，氣體D可以使澄清石灰水變渾濁，它們之間有如圖1所示的轉化關系：

（1）A、C、F物質的化學式分別是：A

CuO

CuO

、C

Cu

Cu

、F

O₂

O₂

．
（2）在①②③④中，屬于化合反應的是

③④

③④

（填序號）．
（3）反應①的化學方程式是

C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑

C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑

．
（4）在實驗室里，反應①選擇圖中的

丙

丙

（選填“甲”、“乙”、“丙”，下同）裝置進行實驗，反應②選擇圖2中的

甲

甲

實驗．

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

C

A

B

C

D

C

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、（本大題共5題   共22分）

16．(4分)(每空1分)①Na₂CO₃     ②NaCl      ③CH₄      ④H₂O。

17．(4分)(每空1分)①Fe  ②2O₂  ③SO₄^2－  ④Mg(NO₃)₂

18．(6分)(每空1分，化學方程式2分) (1) A、B、C、D；C、D；(2)C；用砂紙打磨；6HCl + Fe₂O₃== 2FeCl₃ +3H₂O[或3H₂SO₄+Fe₂O₃==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O]

19．(5分)（每空1分）（1）蛋白質、糖類、油脂；蛋白質；（2）元素；（3）20mg；（4）20g。

20．(3分)（每空1分）31    B    質子數不同（或核電荷數不同）

四、（本大題共5題   共38分）

21．（8分）（每個化學方程式2分）（1）CaO+H₂O==Ca(OH)₂

          （2）Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O

          （3）

          （4）

22．（5分）（每空1分）（1）t₂℃時，X和Y的溶解度相等（2）加溶質X、蒸發(fā)溶劑或降溫 （答對一種即給分）； 170（3）CaO或NaOH；NH₄NO₃或干冰

23．（5分）（每空1分）（1）CO₂（2）CO₂、H₂、CO     CO₂、CH₄、H₂    CO₂、CH₄、CO   CO₂、CH₄

24．（11分）（每空1分）（1）①漏斗；；②a、d。（2）①E；②B（1分）；試管破裂（1分）；③A；D或F；

④濃H₂SO₄；b；a；瓶內裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO₂（此答案不唯一）

25．（9分）（每空1分，化學方程式2分）（1）氧化銅　氧化銅與碳粉的混合物　

（2）有黑色不溶物，溶液為無色　黑色物質溶解，溶液為藍色　有黑色不溶物，溶液為藍色（3）有　 H₂SO₄　CuO+ H₂SO₄= CuSO₄ +H₂O

五、（本大題共2題   共10分）

26．（3分）（每空1分）（1）   60        ；（2）  3?4?7?1     ；（3）    23.15       。

27．（7分）解：(1)設原混合物中鎂的質量為x，

則Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑

24    　　　　　　2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g， （1分）

Mg％=80％   （1分）

(2)首先中和未反應的H₂SO₄　　　H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O

然后再發(fā)生如下反應 ，MgSO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋Mg(OH)₂↓       （1分）

即NaOH全部轉化為Na₂SO₄        設最終所得Na₂SO₄的質量為y，

2NaOH  ～　　Na₂SO₄

80    　　　　142

80 g×10％      y              （1分）

80: 80 g×10％=142:y

y=14.2g    （1分）

根據質量守恒定律，反應所得溶液質量為

100＋80＋1.2―0.1―2.9＝178.2g．  （1分）

則Na₂SO₄%≈7.97％      （1分）