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A，B，C，D，E，F都是初中化學常見的物質，它們之間的關系如下圖所示．（圖中“-”表示兩端的物質能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系．）其中：B是常用于光合作用和滅火的氣體，D是一種微溶于水的物質，且D的溶解度隨溫度的升高而減小．反應①②③的基本反應類型相同；反應④⑤⑥中，一個有沉淀生成，另一個有氣體生成，還有一個沒有明顯現象．B與E不含相同元素，D與F只含一種相同元素．
（1）A的化學式為

 

，E的化學式為

 

．
（2）反應①的化學方程式為

 

，基本反應類型為

 

．
（3）反應⑥的化學方程式為

 

．

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A、B、C、D、E、F、G有下面相互轉化關系．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A

 

；
G

 

；
F

 

．
（2）寫出符合反應①的一個化學反應方程式：

 

（3）寫出G變E反應的一個化學反應方程式：

 

．

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A、B、C、D、E是我們在化學課里已學習的五種氣體，其中兩種是單質，另三種是化合物；五種氣體中有三種都具有可燃性．五種氣體之間有右圖所示的轉化關系（圖中未注明反應條件，X在常溫下是無色液體）．
（1）請你推斷這五種氣體，并寫出其名稱：
A

 

，B．

 

，C．

 

，D

 

，E

 

．
（2）請你寫出圖中下列反應的化學方程式：
①A+C→E：

 

，
②A+D→X+E：

 

．

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A、B、C、D4種無機物在一定條件下具有如下圖所示的轉化關系．回答下列問題
（1）若D為非金屬單質，則C的化學式是

 

；
A+C→B反應的化學方程式是：

 

．
（2）若A為堿，且所有反應均在溶液中進行，則A的化學式是

 

；
B→C反應的化學方程式是：

 

．

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

C

A

B

C

D

C

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、（本大題共5題   共22分）

16．(4分)(每空1分)①Na₂CO₃     ②NaCl      ③CH₄      ④H₂O。

17．(4分)(每空1分)①Fe  ②2O₂  ③SO₄^2－  ④Mg(NO₃)₂

18．(6分)(每空1分，化學方程式2分) (1) A、B、C、D；C、D；(2)C；用砂紙打磨；6HCl + Fe₂O₃== 2FeCl₃ +3H₂O[或3H₂SO₄+Fe₂O₃==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O]

19．(5分)（每空1分）（1）蛋白質、糖類、油脂；蛋白質；（2）元素；（3）20mg；（4）20g。

20．(3分)（每空1分）31    B    質子數不同（或核電荷數不同）

四、（本大題共5題   共38分）

21．（8分）（每個化學方程式2分）（1）CaO+H₂O==Ca(OH)₂

          （2）Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O

          （3）

          （4）

22．（5分）（每空1分）（1）t₂℃時，X和Y的溶解度相等（2）加溶質X、蒸發溶劑或降溫 （答對一種即給分）； 170（3）CaO或NaOH；NH₄NO₃或干冰

23．（5分）（每空1分）（1）CO₂（2）CO₂、H₂、CO     CO₂、CH₄、H₂    CO₂、CH₄、CO   CO₂、CH₄

24．（11分）（每空1分）（1）①漏斗；；②a、d。（2）①E；②B（1分）；試管破裂（1分）；③A；D或F；

④濃H₂SO₄；b；a；瓶內裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO₂（此答案不唯一）

25．（9分）（每空1分，化學方程式2分）（1）氧化銅　氧化銅與碳粉的混合物　

（2）有黑色不溶物，溶液為無色　黑色物質溶解，溶液為藍色　有黑色不溶物，溶液為藍色（3）有　 H₂SO₄　CuO+ H₂SO₄= CuSO₄ +H₂O

五、（本大題共2題   共10分）

26．（3分）（每空1分）（1）   60        ；（2）  3?4?7?1     ；（3）    23.15       。

27．（7分）解：(1)設原混合物中鎂的質量為x，

則Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑

24    　　　　　　2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g， （1分）

Mg％=80％   （1分）

(2)首先中和未反應的H₂SO₄　　　H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O

然后再發生如下反應 ，MgSO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋Mg(OH)₂↓       （1分）

即NaOH全部轉化為Na₂SO₄        設最終所得Na₂SO₄的質量為y，

2NaOH  ～　　Na₂SO₄

80    　　　　142

80 g×10％      y              （1分）

80: 80 g×10％=142:y

y=14.2g    （1分）

根據質量守恒定律，反應所得溶液質量為

100＋80＋1.2―0.1―2.9＝178.2g．  （1分）

則Na₂SO₄%≈7.97％      （1分）