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下列框圖推斷題中涉及本階段你學習和研究的三個反應（①、②、③）和八種物質（A、B、C、D、E、F、X、Y）．已知：黑色固體X在下列反應中，反應前后質量和化學性質沒有變化．在通常狀況下，E為液體，C為能使帶火星木條復燃的氣體．請你根據提供的相關信息判斷并完成如下問題（圖中有些反應的其它生成物已省略，箭頭所指的為生成物，如反應①指的是：A和X在加熱的條件下反應生成D和C）：

（1）寫出這四物質的名稱或符號：A

KClO₃

KClO₃

；B

H₂O₂

H₂O₂

；X

MnO₂

MnO₂

；F

SO₂

SO₂

．
（2）寫出①、③反應的文字表達式（或化學符號表達式）：
①

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；
③

S+O₂

點燃  .

SO₂

S+O₂

點燃  .

SO₂

．
（3）上述①、②、③三個化學反應中，從反應基本類型上看，有一個反應的基本類型與其它兩個不同的是

③

③

（用序號填寫），它屬于

化合

化合

反應（填“化合”或“分解”）．

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下列框圖推斷題中涉及本階段你學習和研究的三個反應（①、②、③）和八種物質（A、B、C、D、E、F、X、Y）．已知：黑色固體X在下列反應中，反應前后質量和化學性質沒有變化．在通常狀況下，E為液體，C為能使帶火星木條復燃的氣體．請你根據提供的相關信息判斷并完成如下問題（圖中有些反應的其它生成物已省略，箭頭所指的為生成物，如反應①指的是：A和X在加熱的條件下反應生成D和C）：

（1）寫出這四物質的名稱或符號：A______；B______；X______；F______．
（2）寫出①、③反應的文字表達式（或化學符號表達式）：
①______△2KCl+3O₂↑

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下列框圖推斷題中涉及本階段你學習和研究的三個反應（①、②、③）和八種物質（A、B、C、D、E、F、X、Y）．已知：黑色固體X在下列反應中，反應前后質量和化學性質沒有變化．在通常狀況下，E為液體，C為能使帶火星木條復燃的氣體．請你根據提供的相關信息判斷并完成如下問題（圖中有些反應的其它生成物已省略，箭頭所指的為生成物，如反應①指的是：A和X在加熱的條件下反應生成D和C）：

（1）寫出這四物質的名稱或符號：A______；B______；X______；F______．
（2）寫出①、③反應的文字表達式（或化學符號表達式）：
①______△2KCl+3O₂↑

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下列框圖推斷題中涉及本階段你學習和研究的三個反應（①、②、③）和八種物質（A、B、C、D、E、F、X、Y）．已知：黑色固體X在下列反應中，反應前后質量和化學性質沒有變化．在通常狀況下，E為液體，C為能使帶火星木條復燃的氣體．請你根據提供的相關信息判斷并完成如下問題（圖中有些反應的其它生成物已省略，箭頭所指的為生成物，如反應①指的是：A和X在加熱的條件下反應生成D和C）：

（1）寫出這四物質的名稱或符號：A______；B______；X______；F______．
（2）寫出①、③反應的文字表達式（或化學符號表達式）：
①______△2KCl+3O₂↑

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在老師的指導下，同學們進行了有趣的化學實驗探究：
一、測定空氣中氧氣含量
圖1所示的是小亮同學用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．過程是：
第1步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第2步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第3步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的

1

5

．請回答下列問題：

①第2步紅磷燃燒時的現象

 

，化學反應表達式

 

．
②實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是

 

．
A、集氣瓶底部的水占了一部分體積
B、紅磷過少
C、紅磷沒有燃燒完就急著打開了止水夾
③小博同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示），小博在正式開始實驗前，夾緊彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處，然后松開活塞，觀察到活塞返回至20mL刻度處．該操作的主要目的是

 

，你認為改進后的優點是

 

．
二、小余閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳（MnO₂）還可用氧化銅（CuO）等物質作催化劑，于是他對氧化銅產生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計實驗】小余以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略） 

實驗序號	氯酸鉀質量	其他物質質量	待測數據
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO  0.5g
③	1.2g	MnO2 0.5g

①上述實驗應測 量的“待測數據”是

 

．
②若實驗②比實驗①的“待測數據”更

 

（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解．
③將實驗②反應剩余的固體取出后經洗滌、干燥，再次精確稱量得到0.5g黑色粉末，這樣做的目的是

 

，小余同學認為氧化銅肯定是氯酸鉀分解的催化劑，但小淳同學對此提出了異議，小淳同學設計了如下實驗：將第二次精確稱量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸鉀混合放入試管中，加熱，伸入帶火星木條，發現木條很快復燃．小淳同學這樣做目的是

 

，
【預期結論】氧化銅也能作氯酸鉀的催化劑．
【評價設計】你認為小余設計實驗③和實驗②對比的目的是

 

； 寫出實驗②反應的表達式

 

．
三、有趣的改進實驗
①小晴同學學了分子性質這節內容后，改進了書本上 探究分子運動的實驗．小晴同學找來廢棄的醫療用品--微型Y 形管，設計如圖1所示實驗，

她進行該實驗是為了探究

 

，實驗過程中能看到的現象是

 

，小晴同學設計的實驗優點

 

．
 ②利用如圖裝置進行“硫燃燒”的實驗：用氣卿（能不斷鼓入空氣的裝置）不斷地向彎型具支試管中鼓入空氣，同時用酒精燈給硫粉加熱至燃燒，移去酒精燈，可觀察到微弱的淡藍色火焰；然后停止鼓入空氣，再用酒精燈給高錳酸鉀加熱，使硫在純氧中繼續燃燒，觀察到

 

火焰．

寫出實驗中硫磺燃燒的化學反應表達式：

 

．該實驗裝置的主要優點是在消除有害氣體對環境污染的前提下有利于

 

．你推斷燒杯中的氫氧化鈉溶液的作用是

 

．

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

C

A

B

C

D

C

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、（本大題共5題   共22分）

16．(4分)(每空1分)①Na₂CO₃     ②NaCl      ③CH₄      ④H₂O。

17．(4分)(每空1分)①Fe  ②2O₂  ③SO₄^2－  ④Mg(NO₃)₂

18．(6分)(每空1分，化學方程式2分) (1) A、B、C、D；C、D；(2)C；用砂紙打磨；6HCl + Fe₂O₃== 2FeCl₃ +3H₂O[或3H₂SO₄+Fe₂O₃==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O]

19．(5分)（每空1分）（1）蛋白質、糖類、油脂；蛋白質；（2）元素；（3）20mg；（4）20g。

20．(3分)（每空1分）31    B    質子數不同（或核電荷數不同）

四、（本大題共5題   共38分）

21．（8分）（每個化學方程式2分）（1）CaO+H₂O==Ca(OH)₂

          （2）Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O

          （3）

          （4）

22．（5分）（每空1分）（1）t₂℃時，X和Y的溶解度相等（2）加溶質X、蒸發溶劑或降溫 （答對一種即給分）； 170（3）CaO或NaOH；NH₄NO₃或干冰

23．（5分）（每空1分）（1）CO₂（2）CO₂、H₂、CO     CO₂、CH₄、H₂    CO₂、CH₄、CO   CO₂、CH₄

24．（11分）（每空1分）（1）①漏斗；；②a、d。（2）①E；②B（1分）；試管破裂（1分）；③A；D或F；

④濃H₂SO₄；b；a；瓶內裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO₂（此答案不唯一）

25．（9分）（每空1分，化學方程式2分）（1）氧化銅　氧化銅與碳粉的混合物　

（2）有黑色不溶物，溶液為無色　黑色物質溶解，溶液為藍色　有黑色不溶物，溶液為藍色（3）有　 H₂SO₄　CuO+ H₂SO₄= CuSO₄ +H₂O

五、（本大題共2題   共10分）

26．（3分）（每空1分）（1）   60        ；（2）  3?4?7?1     ；（3）    23.15       。

27．（7分）解：(1)設原混合物中鎂的質量為x，

則Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑

24    　　　　　　2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g， （1分）

Mg％=80％   （1分）

(2)首先中和未反應的H₂SO₄　　　H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O

然后再發生如下反應 ，MgSO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋Mg(OH)₂↓       （1分）

即NaOH全部轉化為Na₂SO₄        設最終所得Na₂SO₄的質量為y，

2NaOH  ～　　Na₂SO₄

80    　　　　142

80 g×10％      y              （1分）

80: 80 g×10％=142:y

y=14.2g    （1分）

根據質量守恒定律，反應所得溶液質量為

100＋80＋1.2―0.1―2.9＝178.2g．  （1分）

則Na₂SO₄%≈7.97％      （1分）