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方案二:①稱取石灰石樣品質量8 g,②加入質量分數為7.3%的鹽酸100 g.使碳酸鈣完全反應,③向反應后的溶液中加入含溶質3.2 g的氫氧化鈉溶液.恰好中和多余的鹽酸,④計算.請回答下列有關問題: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數,某;瘜W研究性學習小組的探究過程如下:
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?
[知識準備]
食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發.
[設計方案并實驗]
甲組同學:稱取12.00樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量澄清石灰水,過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀10.00g.
乙組同學:稱取12.00樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應停止,共收集到4.4g二氧化碳.
[解決問題]
請你任選一組同學的實驗結果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量是
 
,碳酸鈉的質量分數是
 
.(計算結果精確到0.1%)
[交流反思]
(1)甲組的小青同學認為,要求出碳酸鈉的質量,也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質
 
(填一種具體物質的化學式)的溶液與樣品反應,通過測定相關物質的質量,進行有關計算即可.
(2)乙組的小雨同學認為,所用稀鹽酸的溶質質量分數也可求出:取13.5g樣品放入燒杯中,每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量,記錄實驗數據如下:
加入鹽酸的次數 1 2 3 4 5 6 7
燒杯及所稱物質總質量/g 78.9 97.8 116.7 135.60 155.05 175.05 195.05
生成氣體的質量/g 1.1 2.2 a 4.4 4.95 b --
表中數據a=
 
g,b=
 
g.并請你在下邊的坐標紙上繪制生成氣體的質量與所加稀鹽酸質量關系的曲線.
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某化學興趣小組的同學在學習了純堿(Na2CO3)的性質以后,聯想到家庭中蒸制饅頭

時常用的物質小蘇打(NaHCO3),于是采用市售小蘇打樣品進行了如下的實驗探究。

實驗一: 探究碳酸氫鈉的化學性質

(1)取樣品溶于適量的水中,測得溶液的pH大于7。

(2)向小蘇打固體中滴加鹽酸,有大量氣泡產生,該氣體經檢驗是二氧化碳。   

該反應的化學方程式為                                  。

(3)取小蘇打的溶液加入澄清石灰水,生成了白色沉淀。

(4)同學們通過查閱資料,在老師的指導下采用了右圖裝置

對小蘇打和純堿做了對比實驗。實驗中小試管內沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色,a燒杯中石灰水無明顯現象,

b燒杯中石灰水出現白色渾濁。

①在實驗結束時,操作上要特別注意的問題是:

                                          

②由實驗現象可以得出的結論是                                           。

(5)請你根據以上實驗,歸納出小蘇打的化學性質(至少三點):

                                                                           

                                                                   。

實驗二: 測定小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數

市售的小蘇打樣品NaHCO3的質量分數的標注為95%,該興趣小組對此產生了疑問,于是又進行了下面的實驗。(假設小蘇打樣品中的雜質可溶解于水,對實驗測定無影響)

方案1:取10 g固體樣品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反應方程式如下:

Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3↓+ NaOH + H2O ,過濾得到沉淀CaCO3, 干燥后稱量質量為10 g。經計算得到NaHCO3質量為8.4g。

結論:小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數僅為84 %,低于標注。

利用本題中給出的信息,請你設計出新的測定方案,簡述實驗方法和結論。

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將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體.某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究.請完成下列各題:
(一)猜想與假設:
猜想一:固體為CuCO3,理由:
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
(用化學反應方程式表示).
猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈
(填“酸”或“堿”)性.
猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)資料查閱:
①結晶水合物受熱后易失去結晶水,如CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O↑;
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應的兩種氧化物.
③無水氯化鈣可做吸水劑;堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
(三)設計與實驗:
Ⅰ.固體的獲。
(1)將反應后的固、液混合物經
過濾
過濾
、洗滌、室溫晾干得藍色固體.
Ⅱ.用下圖所示方案,初步定性探究固體的成分.

(2)無色氣體為
二氧化碳(CO2
二氧化碳(CO2

(3)加入足量鐵屑發生反應的方程式為
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
、
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

結論:猜想
不成立.
Ⅲ.固體組成定量測定:
設固體為aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O,為測定其組成,稱取24.0g藍色固體.繼續進行實驗:
【實驗步驟】

圖中注射器處為兩個單向閥:推注射器時a關閉,b處打開;拉注射器時,a打開進空氣,b關閉.
實驗步驟 ①組裝好裝置,檢查氣密性;②反復推拉注射器;③稱量B、C、D、E、F的質量;④關閉彈簧夾,加熱B處試管直到反應不再進行;⑤打開彈簧夾,再次反復緩緩推拉注射器;⑥再次稱量B、C、D、E、F的質量.
問題探究:
(4)寫出Cu(OH)2、CuCO3分解的化學方程式
Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2

樣品分解的總反應方程式
aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
(a+b)CuO+(2a+2c)H2O↑+bCO2
aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
(a+b)CuO+(2a+2c)H2O↑+bCO2

說明裝置B中樣品沒有完全反應的現象是
B中固體沒有完全變黑(或裝置C、裝置D的質量還在變化)
B中固體沒有完全變黑(或裝置C、裝置D的質量還在變化)

(5)D中的藥品為
氫氧化鈉溶液(氫氧化鉀或氫氧化鋇等)
氫氧化鈉溶液(氫氧化鉀或氫氧化鋇等)
,作用是
吸收B中生成的二氧化碳
吸收B中生成的二氧化碳

(6)進行步驟⑤的操作,是為了
將B中生成氣體完全排出(使C、D充分吸收)
將B中生成氣體完全排出(使C、D充分吸收)
,該操作中推注射器時緩緩的目的是
防止氣流過快,C、D不能充分吸收
防止氣流過快,C、D不能充分吸收

數據處理:
B C D E F
反應前 124.0g 250.0g 300.0g 350.0g 360.0g
反應后 116.0g 253.6g 304.2g 350.2g 360.0g
(7)據下表數據,E裝置質量增加的原因是
氣流帶出D中水蒸氣
氣流帶出D中水蒸氣
;24.0g固體分解出水的質量為
3.6g
3.6g
 g,;
(8)求該固體的化學式中 a:b:c=
1:1:1
1:1:1

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牙膏是生活中常見的物質,其配料成分有摩擦劑、增稠劑、發泡劑等,其中摩擦劑的類型有很多,如CaCO3、Al(OH)3、SiO2或這些物質的混合物。我校興趣小組想研究牙膏摩擦劑的成分。

【提出問題1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3?

【查閱資料】 二氧化硅不與稀鹽酸反應

【實驗方案】

① 取少量牙膏于試管中,加入過量稀鹽酸,出現氣泡,將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,證明摩擦劑中含有  ▲  離子;

② 取實驗①中的溶液,加入草酸銨【(NH4)2C2O4】溶液,生成白色沉淀——草酸鈣,請寫出該反應的化學方程式      ▲      。

【提出問題2】該牙膏中CaCO3的含量是多少?

【實驗裝置】

【實驗步驟】

⑴按上圖連接好裝置后,發現一處明顯的錯誤,改正為   ▲   ;

⑵重新連接好裝置,并   ▲   

⑶在B裝置中加入牙膏樣品8.00g;

   ▲   K1,   ▲    K2(填“打開”或“關閉”),向牙膏樣品中滴入10%的鹽酸,至   ▲   ,停止滴加鹽酸;

    ▲     ,至C中不再產生沉淀;

⑹將C裝置中的固液混合物過濾、   ▲   、烘干后稱量其質量;

⑺重復實驗。

(已知此品牌牙膏中的摩擦劑為碳酸鈣,且其他成分不和鹽酸反應,裝置內試劑均足量。)

【實驗數據】重復實驗,3次數據記錄如下:

實驗次數

實驗1

實驗2

實驗3

D裝置中沉淀質量(g)

3.93

3.94

3.95

【實驗分析及數據處理】

⑴上述數據能否由托盤天平測得?   ▲   。

⑵若沒有A裝置,則測定結果將   ▲   。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

⑶D裝置的作用是      ▲      

⑷據上表數據,計算該牙膏樣品中CaCO3的含量是多少?

寫出計算過程                ▲               。(4分)                    

【實驗反思】

⑴重復實驗,取平均值的意義在于  ▲ 

⑵下列各項措施中,能提高測定準確度的是  ▲  (填序號)。

a.在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

b.在裝置B、C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶

c.緩緩滴加稀鹽酸

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牙膏是生活中常見的物質,其配料成分有摩擦劑、增稠劑、發泡劑等,其中摩擦劑的類型有很多,如CaCO3、Al(OH)3、SiO2或這些物質的混合物。我校興趣小組想研究牙膏摩擦劑的成分。

【提出問題1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3?

【查閱資料】 二氧化硅不與稀鹽酸反應

【實驗方案】

① 取少量牙膏于試管中,加入過量稀鹽酸,出現氣泡,將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,證明摩擦劑中含有     離子;

② 取實驗①中的溶液,加入草酸銨【(NH4)2C2O4】溶液,生成白色沉淀——草酸鈣,請寫出該反應的化學方程式            。

【提出問題2】該牙膏中CaCO3的含量是多少?

【實驗裝置】

【實驗步驟】

⑴按上圖連接好裝置后,發現一處明顯的錯誤,改正為      ;

⑵重新連接好裝置,并      

⑶在B裝置中加入牙膏樣品8.00g;

      K1,        K2(填“打開”或“關閉”),向牙膏樣品中滴入10%的鹽酸,至      ,停止滴加鹽酸;

         ,至C中不再產生沉淀;

⑹將C裝置中的固液混合物過濾、       、烘干后稱量其質量;

⑺重復實驗。

(已知此品牌牙膏中的摩擦劑為碳酸鈣,且其他成分不和鹽酸反應,裝置內試劑均足量。)

【實驗數據】重復實驗,3次數據記錄如下:

實驗次數

實驗1

實驗2

實驗3

C裝置中沉淀質量(g)

3.93

3.94

3.95

【實驗分析及數據處理】

⑴上述數據能否由托盤天平測得?      。

⑵若沒有A裝置,則測定結果將      。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

⑶D裝置的作用是            。

⑷據上表數據,計算該牙膏樣品中CaCO3的含量是多少?

寫出計算過程                               。(4分)

【實驗反思】

⑴重復實驗,取平均值的意義在于    

⑵下列各項措施中,能提高測定準確度的是    (填序號)。

a.在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

b.在裝置B、C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶

c.緩緩滴加稀鹽酸

 

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一、選擇題(本大題共10題,每小題2分,共20分)每小題給出的四個選項中,只有一個最符合題意,請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

B

C

D

C

D

B

D

C

A

 

 

 

二、選擇題(本大題共5題,每小題2分,共10分)每小題給出的四個選項中,有12個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分;有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分,若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

B

C

BD

C

B

三、(本大題共5題   共18分)

16.(6分)(每空1分) (6分)(1)①b      ②a     ③c      ④d(2)①氧的元素符號為O

②氧的原子序數為8(或氧的相對原子質量為16.00等) (合理答案即給分) 

17.(3分)(每空1分) (1)③⑤  (2)CO2和H2O   (3)I

18.(2分)(每空1分) 酸   ①

19.(5分)(每空1分)  (1)3  39.5%  (2)①等于   ②不飽和  44.4%

20.(2分) 2:17

四、(本大題共5題   共42分)

6ec8aac122bd4f6e21.(8分)每個化學方程式2分。

6ec8aac122bd4f6e(1)CaCO3=====CaO+CO2

(2)3Fe+2O2======Fe3O4

(3)Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2

(4)HCl+NaOH ====NaCl+H2O  

22.(7分) (每空1分,化學方程式2分) (1)把帶火星的木條插入集氣瓶中,帶火星的木條復燃

(2)催化

(3)6ec8aac122bd4f6e

(4)溶解、過濾     燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)

6ec8aac122bd4f6e(5)Fe     6ec8aac122bd4f6e

23.(6分) (每空1分,化學方程式2分)(1)2H2O2            2H2O+O2

(2)①③⑤⑦(A套)          ①③⑦⑧⑨(B套)

①③④⑤⑥(C套)        ①③④⑥⑧⑨(D套)

(3)裝置簡單(對應A、B套裝置)

添加藥品方便(對應C、D套裝置)

(4)將帶火星的木條放在集氣瓶口復燃(對應A、C套裝置)

集氣瓶口有氣泡冒出(對應B、D套裝置)

(5)用分液漏斗(或注射器)加入酸液(能控制反應速率的改進方案均可)

評分說明:本小題每空1分。本小題(2)答出一套即可,序號不分先后。本小題(3)(4)答案和(2)要有對應關系。本小題(3)(4)(5)答案不唯一,答案合理即可。

24.(11分) (每空1分,化學方程式2分)(1)②③④(2)趕走管內的空氣,防止爆炸

     CO2 + C 6ec8aac122bd4f6e2 CO            3 CO + Fe2O3 6ec8aac122bd4f6e 2 Fe + 3 CO2

(3)稍過量鐵粉    Fe、Cu

(4)與空氣中的O2、H2O同時接觸      CO2      保持金屬及金屬制品表面的潔凈與干燥

25.(10分) (每空1分)

【猜想或假設】pH=7;pH>7

【設計和實驗】②③

【評價與反思】甲;乙同學:pH試紙不能潤濕;丙同學:pH試紙不能直接放入待測溶液中;

【結論與分析】不正確;碳酸鈉是鹽,但其水溶液顯堿性。

五、(本大題共2題   共10分)

26.(4分)求出H2   0.5g得1分,Fe  14g得1分,生鐵的純度為96.6%得2分。

27.(6分) (1)7.3 (1分)

(2)二(1分)   碳酸鈣要在高溫下才能完全分解(1分)

(3)解:設與氫氧化鈉反應的HCl質量為x

HCl + NaOH===NaCl+H2O

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    初中化學答案  第1頁(共4頁)                                                                             初中化學答案  第2頁(共4頁)

    x      3.2g

    36.5:40=x:3.2g

    得x=2.92g(1分)

    與碳酸鈣反應的HCl質量為: 7.3g-2.92g=4.38g

    設與鹽酸反應的碳酸鈣質量為y

    CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+ H2O

    100   73

    y     4.38g

    100:73=y:4.38g

    y=6g(1分)

    石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為:6g÷8g×100%=75%(1分)

     

     

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