題目列表(包括答案和解析)
化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。
（1）如下圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m2，則（填“=” “＞”“＜”）m1 m2 ，其原因為 。
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。
①1個B分子中含有 個原子。
②四種物質中屬于化合物的是 （填圖中字母）。
（3）A和B可發生如下反應：3A+2B=A3B2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量 和都是l0g。有關實驗數據見下表：
序號 反應前A的質量 反應前B的質量 反應后A3B2的質量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X∶Y的比值可能為 或 。
（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：
《提出問題》樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?
《知識準備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發。
《設計方案》（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。
《進行實驗》甲組同學：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙組同學：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8．80g二氧化碳。
《解決問題》請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程。計算結果精確到0.1% ）
化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。
（1）如下圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m2，則（填“=” “＞”“＜”）m1 m2，其原因為 。 
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。
①1個B分子中含有 個原子。
②四種物質中屬于化合物的是 （填圖中字母）。
（3）A和B可發生如下反應：3A+2B=A3B2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量 和都是l0g。有關實驗數據見下表：
序號 反應前A的質量 反應前B的質量 反應后A3B2的質量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X∶Y的比值可能為 或 。
（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：
《提出問題》樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?
《知識準備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發。
《設計方案》（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。
《進行實驗》甲組同學：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙組同學：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8．80g二氧化碳。
《解決問題》請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程。計算結果精確到0.1% ）
CaO+CO2↑，這一化學反應要________（填“產生”或“吸收”）熱量．
8.8g
=88%一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
D
C
D
B
D
C
A
二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。
題號
11
12
13
14
15
答案
B
C
BD
C
B
三、（本大題共5題 共18分）
16．(6分)(每空1分) （6分）（1）①b ②a ③c ④d（2）①氧的元素符號為O
②氧的原子序數為8（或氧的相對原子質量為16.00等） （合理答案即給分）
17．(3分)(每空1分) （1）③⑤ （2）CO2和H2O （3）I
18．(2分)(每空1分) 酸 ①
19．(5分)(每空1分) （1）3 39.5% （2）①等于 ②不飽和 44.4%
20．(2分) 2:17
四、（本大題共5題 共42分）
21．(8分)每個化學方程式2分。
（1）CaCO3=====CaO+CO2↑
（2）3Fe+2O2======Fe3O4
（3）Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
（4）HCl+NaOH ====NaCl+H2O
22．(7分) (每空1分，化學方程式2分) （1）把帶火星的木條插入集氣瓶中，帶火星的木條復燃
（2）催化
（3）
（4）溶解、過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）
（5）Fe 
23．(6分) (每空1分，化學方程式2分)（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）①③⑤⑦（A套） ①③⑦⑧⑨（B套）
①③④⑤⑥（C套） ①③④⑥⑧⑨（D套）
（3）裝置簡單（對應A、B套裝置）
添加藥品方便（對應C、D套裝置）
（4）將帶火星的木條放在集氣瓶口復燃（對應A、C套裝置）
集氣瓶口有氣泡冒出（對應B、D套裝置）
（5）用分液漏斗（或注射器）加入酸液（能控制反應速率的改進方案均可）
評分說明：本小題每空1分。本小題（2）答出一套即可，序號不分先后。本小題（3）（4）答案和（2）要有對應關系。本小題（3）（4）（5）答案不唯一，答案合理即可。
24．(11分) (每空1分，化學方程式2分)（1）②③④（2）趕走管內的空氣，防止爆炸
CO2 + C 
2 CO
3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
（3）稍過量鐵粉 Fe、Cu
（4）與空氣中的O2、H2O同時接觸 CO2 保持金屬及金屬制品表面的潔凈與干燥
25．(10分) (每空1分)
【猜想或假設】pH=7；pH>7
【設計和實驗】②③
【評價與反思】甲；乙同學：pH試紙不能潤濕；丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中；
【結論與分析】不正確；碳酸鈉是鹽，但其水溶液顯堿性。
五、（本大題共2題 共10分）
26．(4分)求出H2 0.5g得1分，Fe 14g得1分，生鐵的純度為96.6%得2分。
27．(6分) （1）7.3 （1分）
（2）二（1分） 碳酸鈣要在高溫下才能完全分解（1分）
（3）解:設與氫氧化鈉反應的HCl質量為x
HCl + NaOH===NaCl+H2O
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