題目列表(包括答案和解析)
(可能用到的相對原子質量：H－1；C－12；O－16 Al－27 Cl－35.5 Ca－40)
鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3)，在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是________，170 t含氧化鋁80％的鋁土礦，理論上可煉出金屬鋁________噸．
可能用到的相對原子質量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
48、南漳華新水泥廠生產的水泥暢銷各地，生產的原料之一有石灰石。某化學興趣小組對石灰石進行探究。取該石灰石樣品16g，把200g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)。請計算：
| 序號 | 加入稀鹽酸的質量／g | 乘余固體質量／g |
| 第1次 | 50 | 11 |
| 第2次 | 50 | 6 |
| 第3次 | 50 | 4.8 |
| 第4次 | 50 | m |
⑴上表中m的數值為 ；
⑵整個過程中參加反應的稀鹽酸質量為 g(注意包括稀鹽酸中的水)；
⑶求第2次反應完畢后所得溶液溶質的質量分數(寫出解題過程，結果精確到0.1﹪)
一、選擇題（本題20分）每題只有一個正確答案，將其標號填在下表中。每題2分。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
C
A
B
C
B
D
二、選擇題（本題共10分）每題有1～2個正確答案，將其標號填在下表中。每題2分。正確答案只有一個選項的，多選不給分；正確答案包括兩個選項的只選一個且正確給1分，一對一錯不給分。
題號
11
12
13
14
15
答案
D
BD
A
AC
BD
三、（本大題共5題 共15分）
16．（5分）每空1分。（1）A （2）D （3）C （4）B （5）E
17．（1分）每空1分。H2O
18．（4分）每空1分。D B ABEF BC
19．（3分）每空1分。（1）60 20 （2）90
20．（2分）每空1分。（1）
四、（本大題共4題 共15分）
21．（6分）每空1分。 （1）C+2CuO====2Cu＋CO2↑ 置換
（2）2H2O====2H2↑＋O2↑ 1：2 （3）3Fe＋2O2====Fe3O4 火星四射 放出大量的熱 生成一種黑色固體
22．（1分）每空1分。酸
23．（4分）每種物質1分。（1）高錳酸鉀 膽礬 （2）碳酸鈣 （3）膽礬
24．（4分）每空1分。（1）CO2 NaOH溶液 （2）Zn＋H2SO4(稀)====ZnSO4＋H2↑
（3）錐形瓶內外存在氣體壓強差 其他合理答案可酌情給分
五、（本大題共2題 共15分）
25．（8分）每空1分。⑴ CaO+H2O====Ca(OH)2 CaCO3====CaO+CO2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
⑵① Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ② MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
③ BaCO3+ H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ ④ Zn+CuCl2 ==ZnCl2+Cu
26．（3分）每空1分。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3
2KOH + Cu(NO3)2==Cu(OH)2↓+2NaNO3
27．（3分）每空1分。⑴溶液由紅色逐漸變為無色 ⑵揮發性 鹽酸能跟堿發生中和反應
五、（本大題共2題 共12分）
28．（6分）每空1分。⑴CuSO4 ⑵BaCO3 BaSO4 ⑶Na2SO4 BaCl2 Na2CO3；Na2SO4 BaCl2 BaCO3；Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 BaCO3；（每種可能性1分）
29．（6分）實驗步驟和實驗現象每空0.5分，化學方程式每個1分。
實驗步驟
實驗現象
化學方程式
稀鹽酸
無色的氣泡
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2溶液
白色沉淀
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
AgNO3溶液
白色沉淀
NaCl+AgNO3==AgCl↓+ NaNO3
六、（本大題共2題 共13分）
30．（6分）⑴題1分，其余每空1分。⑴丙戊甲已丁 ⑵ A ⑶ 甲中黑色物質變紅乙中無水硫酸銅變藍⑷ 甲中黑色物質變紅丁中石灰水變渾濁⑸沒有尾氣的處理 在B導管處點燃
31．（7分）⑴每個物質1分，多答不給分 NaCl Na2SO4 ⑵每空一分，多答不給分Na2SO4 ；NaCl ；Ba(NO3)2， AgNO3；Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
七、計算題（本大題共2題 共10分）
32．（4分）解：（1）設需用這種鹽酸的質量為χ
χ＝
(2)設可制得氫氣的質量為У
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
65 2
У＝
答：可制得氫氣
33．（6分）解：設25%的氫氧化鈉溶液的質量為m
mg.25％
mg－
m＝
設生成的硫酸鈉溶液的質量為χ，生成的氫氧化銅沉淀的質量為У，硫酸銅溶液中溶質的質量為z
2NaOH + CuSO4== Na2SO4+ Cu(OH)2↓
80 160 142 98
80 160 142 98
χ＝
У＝
z＝
硫酸銅溶液的質量為
硫酸銅溶液的溶質質量分數為
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