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29．某硝酸鈉溶液中混有少量NaCl.Na2SO4和Na2CO3雜質.僅提供3種藥品:AgNO3溶液.BaCl2溶液和稀鹽酸.請設計合理的順序將雜質逐一除去.并填寫下面實驗報告. 實驗步驟實驗現象化學方程式 加入適量的 有 產生 加入適量的 有 產生 加入適量的 有 產生 評卷人 得分 六.(本大題共2題 共13分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某硝酸鈉溶液中混有少量NaCl、Na2SO4和Na2CO3雜質，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸．請設計合理的順序將雜質逐一除去，并填寫下面實驗報告．（簡要回答）
實驗步驟實驗現象化學方程式
加入適量的______有______產生______
加入適量的______有______產生______
加入適量的______有______產生______

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29、某硝酸鈉溶液中混有少量NaCl、Na2SO4和Na2CO3雜質，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸．請設計合理的順序將雜質逐一除去，并填寫下面實驗報告．（簡要回答）
實驗步驟 實驗現象 化學方程式
加入適量的
稀鹽酸
 有
無色的氣泡
產生
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
加入適量的
BaCl2溶液
 有
白色沉淀
產生
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
加入適量的
AgNO3溶液
 有
白色沉淀
產生
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

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（2005?東城區一模）有一包白色粉末，可能由氯化鈉、碳酸鉀、硫酸銅、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種組成．為了確定它的組成，某化學小組同學對該白色粉末進行了如下探究活動：
提出假設：白色粉末由上述五種物質組成．
實驗探究：
步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
步驟2：取少量沉淀，向其中滴加足量鹽酸，部分沉淀溶解，并產生氣泡．
獲得結論：
（1）原白色粉末中一定沒有
CuSO4
CuSO4
（寫化學式），說明假設不成立；
（2）步驟1得到的沉淀是
BaCO3與BaSO4的混合物
BaCO3與BaSO4的混合物
（寫化學式）；
（3）原白色粉末的組成可能是
K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
、
K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl
K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl
、
（可能含有NaCl）
（可能含有NaCl）
（可以不填滿，也可以補充）；
（4）為進一步確定原白色粉末的組成，還需進行如下探究：
提出假設：
原白色粉末中含有NaCl（或不含有NaCl）
原白色粉末中含有NaCl（或不含有NaCl）

實驗步驟 實驗現象 結論

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某固體混合物中可能含有NaCl、Ca（NO3）2、MgCl2、Na2SO4、FeCl3中的一種或幾種，為探究其組成，某同學按以下步驟進行實驗：
Ⅰ．取少量樣品，加適量蒸餾水溶解，得無色溶液．
Ⅱ．向步驟Ⅰ所得溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，無沉淀產生；繼續加入碳酸鈉溶液，溶液變渾濁，過濾，得白色沉淀和無色濾液．
（1）根據以上步驟可知，該混合物中一定含有
Ca（NO3）2
Ca（NO3）2
，一定沒有
MgCl2、FeCl3
MgCl2、FeCl3
．
（2）步驟Ⅱ中生成白色沉淀的化學方程式是
Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
．
（3）通過上述實驗仍有無法判斷的物質，要證明其是否存在，可向步驟Ⅱ所得濾液中加入
硝酸鋇
硝酸鋇
，觀察現象（若有多種物質，任選一種證明）．
（4）該同學想確定步驟Ⅱ中所加碳酸鈉溶液是否過量，向所得濾液中加入幾滴鹽酸，無氣泡產生，由此斷定碳酸鈉不過量．你認為該同學的判斷
不合理
不合理
（“合理”或“不合理”），理由是
加入的氫氧化鈉過量，少量的鹽酸會先和氫氧化鈉反應
加入的氫氧化鈉過量，少量的鹽酸會先和氫氧化鈉反應
．

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（2012?歷城區三模）現欲通過實驗確定一固體混合物A的成分，已知可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu五種物質中的兩種或多種．為驗證其成分，進行如下實驗（假設有關化學反應均恰好完全反應）：
第一步：取少量的固體樣品A放入一只燒杯中，加入足量的稀鹽酸充分溶解，只得到無色氣體B和藍色濾液C．
第二步：向藍色濾液C中加入適量的NaOH溶液，過濾，出現藍色沉淀D和濾液E，再向濾液E中滴加適量BaCl2溶液和稀硝酸，過濾得到無色溶液F和白色沉淀G．
根據以上實驗過程和現象填寫以下空白：
（1）B物質是（寫化學式）
CO2
CO2
．
（2）混合物A中一定存在的物質是（寫化學式）
Na2CO3、Na2SO4、CuO
Na2CO3、Na2SO4、CuO
．
（3）濾液F中，一定大量存在的陽離子是（寫離子符號）
Na+
Na+
．
（4）寫出向藍色濾液C中加入適量NaOH溶液反應的化學方程式
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
．
（5）某小組同學想進一步探究固體混合物A中不能確定的物質是否存在，設計了如下步驟：
①取適量的固體混合物A放入一只燒杯中，加入足量的水充分溶解，然后過濾，得到濾液M．
②甲同學向其中一份濾液M中逐滴加入適量Ba（NO3）2溶液，乙同學向另一份濾液M中逐滴加入適量BaCl2溶液，過濾，得到濾液，他們分別向此濾液中滴加少量AgNO3溶液和稀硝酸，兩位同學得到了不同的現象和結論．你同意甲、乙哪位同學的做法
甲同學
甲同學
，對比分析該同學向濾液M中加入該溶液的原因是
除去溶液中的碳酸根離子和硫酸根離子
除去溶液中的碳酸根離子和硫酸根離子
．該同學得到的結論是
不存在氯化鈉
不存在氯化鈉
．

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一、選擇題（本題20分）每題只有一個正確答案，將其標號填在下表中。每題2分。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

B

C

C

B

D

D

C

D

二、選擇題（本題共10分）每題有1～2個正確答案，將其標號填在下表中。每題2分。正確答案只有一個選項的，多選不給分；正確答案包括兩個選項的只選一個且正確給1分，一對一錯不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

C

CD

BC

A

BC

三、（本大題共9小題  共21分）

16．（4分）每空1分。降低  吸水性  AgNO3溶液

17．（4分）每空1分。①CO2  ②HCl  ③Ca(OH)2  ④CaCO3

18．（4分）每空1分。①CuSO4.5H2O  ②C  ③NaOH  ④H2CO3

19．（1分）每空1分。①

20．（1分）每空1分。4：1：8

21．（4分）每空1分。 ①Fe(NO3)2 ②Ag ③Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3；Ag

22．（1分）每空1分。Ba2+  Cl－  OH－

23．（1分）每空1分。③②①④；③②④①；答出一種即給1分。

24．（1分）每空1分。3：4

四、（本大題共4題  共14分）

25．（8分）每空1分。⑴ CaO+H2O====Ca(OH)2    CaCO3====CaO+CO2↑  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu     CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

⑵① Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH   ② MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

③ BaCO3+ H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑  ④ Zn+CuCl2 ==ZnCl2+Cu

26．（3分）每空1分。 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3

2KOH + Cu(NO3)2==Cu(OH)2↓+2NaNO3

27．（3分）每空1分。⑴溶液由紅色逐漸變為無色 ⑵揮發性 鹽酸能跟堿發生中和反應

五、（本大題共2題  共12分）

28．（6分）每空1分。⑴CuSO4 ⑵BaCO3  BaSO4 ⑶Na2SO4    BaCl2  Na2CO3；Na2SO4  BaCl2 BaCO3；Na2SO4  BaCl2  Na2CO3  BaCO3；（每種可能性1分）

29．（6分）實驗步驟和實驗現象每空0.5分，化學方程式每個1分。

實驗步驟

實驗現象

化學方程式

稀鹽酸

無色的氣泡

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

BaCl2溶液

白色沉淀

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

AgNO3溶液

白色沉淀

NaCl+AgNO3==AgCl↓+ NaNO3

六、（本大題共2題  共13分）

30．（6分）⑴題1分，其余每空1分。⑴丙戊甲已丁 ⑵ A ⑶ 甲中黑色物質變紅乙中無水硫酸銅變藍⑷ 甲中黑色物質變紅丁中石灰水變渾濁⑸沒有尾氣的處理    在B導管處點燃

31．（7分）⑴每個物質1分，多答不給分 NaCl  Na2SO4   ⑵每空一分，多答不給分Na2SO4 ；NaCl ；Ba(NO3)2， AgNO3；Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3

七、計算題（本大題共2題   共10分）

32．（4分）解：（1）設需用這種鹽酸的質量為χ           

100g14。6％＝χ.36％    

χ＝40.6g                 …………1分

40.6g

1.18 g／cm3                           …………1分

 

(2)設可制得氫氣的質量為У

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65              2

6.5 g            У

65       2

6.5 g    У                     …………1分

У＝0.2g                         …………1分

答：可制得氫氣0.2g。

33．（6分）解：設25%的氫氧化鈉溶液的質量為m

mg.25％

mg－12g

m＝32g                    …………1分

設生成的硫酸鈉溶液的質量為χ，生成的氫氧化銅沉淀的質量為У，硫酸銅溶液中溶質的質量為z

2NaOH + CuSO4== Na2SO4+ Cu(OH)2↓

  80      160      142      98

32g25％ z     χ.20％    У

80        160        142        98

32g25％ ＝   z  ＝  χ.20％  ＝  У

χ＝71g           …………1分

У＝9.8g           …………1分

z＝16g            …………1分

硫酸銅溶液的質量為71g＋9.8g－（32g－12g）＝60.8g     …………1分

硫酸銅溶液的溶質質量分數為

16g

60.8g

 

 

本資料由《七彩教育網》www.7caiedu.cn 提供！


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