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實驗完畢后.冷卻裝置至室溫.稱得B玻璃管及固體總質量為50.2 g.稱得C瓶中液體增重0.4 g. ⑤結論:原假設 .理由是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2,其反應方程式為:
MnO2+4HCl(濃) 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
反應裝置如圖所示(夾持裝置已略去).
(1)檢查裝置氣密性之后的操作依次是
ACB
ACB
(填序號).
  A.向燒瓶中加入MnO2粉末  B.加熱  C.向燒瓶中加入濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:
?甲同學的方案為:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成沉淀的質量.此方案
不可行
不可行
(填“可行”或“不可行”),原因是
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀

?乙同學的方案為:與足量Zn反應,測量生成的氣體體積.實驗裝置如右圖所示(夾持裝置已略去).使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將
鋅粒
鋅粒
轉移到
殘留溶液
殘留溶液
中.反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積.氣體體積逐漸減小,直至不變.氣體體積逐漸減小的原因是
氣體未冷卻至室溫
氣體未冷卻至室溫
(儀器和實驗操作的影響因素除外).

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用下圖的裝置測量空氣中氧氣的含量.按要求填空:

(1)寫出標號①②儀器的名稱:

①________;②________.

(2)在空氣中點燃①中紅磷,并迅速插入玻璃罩內,塞緊橡皮塞,此時看到的主要現象是:________.該變化的文字表達式為________.

(3)當紅磷燃燒完畢,鐘罩冷卻到室溫后,看到鐘罩內水面的變化是________,出現該現象的的原因是:紅磷燃燒消耗了空氣中氣態的________而生成了固態的________,從而使罩內氣體的體積________(“增大”“減少”“不變”),鐘罩內氣體壓強________(“大于”“小于”“等于”)鐘罩外的大氣壓.

(4)上述實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積________的結論外,還可以得出有關氮氣的哪些結論________、________、________.

(5)若實驗中測得氧氣的體積分數低于21%,造成此誤差的可能原因有哪些?(至少三條)

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精英家教網(1)小紅用下圖裝置進行CO還原鐵的某種氧化物實驗,她先稱量硬質玻璃管的質量為66.7g,往硬質玻璃管內放入該鐵的氧化物后,稱得鐵的氧化物和硬質玻璃管的總質量是81.2g.然后通入CO并加熱,使鐵的氧化物與足量的CO充分反應,冷卻后稱得硬質玻璃管和管內殘留固體的總質量是77.2g.由此推斷,該氧化物的化學式為
 
;實驗完畢稱得洗氣瓶的質量增加了
 
g.
(2)某實驗研究小組將6.5g由H2、O2、CO組成的混合氣體置于密閉容器中點火爆炸.冷卻至室溫,干燥后測得氣體質量為4.7g;再通入足量的苛性鈉溶液,干燥后測得剩余氣體質量為0.3g,經檢驗,這0.3g氣體是氧氣.求原混和氣體中H2、O2、CO的質量各是多少?

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(1)小紅用下圖裝置進行CO還原鐵的某種氧化物實驗,她先稱量硬質玻璃管的質量為66.7g,往硬質玻璃管內放入該鐵的氧化物后,稱得鐵的氧化物和硬質玻璃管的總質量是81.2g.然后通入CO并加熱,使鐵的氧化物與足量的CO充分反應,冷卻后稱得硬質玻璃管和管內殘留固體的總質量是77.2g.由此推斷,該氧化物的化學式為______;實驗完畢稱得洗氣瓶的質量增加了______g.
(2)某實驗研究小組將6.5g由H2、O2、CO組成的混合氣體置于密閉容器中點火爆炸.冷卻至室溫,干燥后測得氣體質量為4.7g;再通入足量的苛性鈉溶液,干燥后測得剩余氣體質量為0.3g,經檢驗,這0.3g氣體是氧氣.求原混和氣體中H2、O2、CO的質量各是多少?

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(1)小紅用下圖裝置進行CO還原鐵的某種氧化物實驗,她先稱量硬質玻璃管的質量為66.7g,往硬質玻璃管內放入該鐵的氧化物后,稱得鐵的氧化物和硬質玻璃管的總質量是81.2g.然后通入CO并加熱,使鐵的氧化物與足量的CO充分反應,冷卻后稱得硬質玻璃管和管內殘留固體的總質量是77.2g.由此推斷,該氧化物的化學式為 _________ ;實驗完畢稱得洗氣瓶的質量增加了 _________ g.
(2)某實驗研究小組將6.5g由H2、O2、CO組成的混合氣體置于密閉容器中點火爆炸.冷卻至室溫,干燥后測得氣體質量為4.7g;再通入足量的苛性鈉溶液,干燥后測得剩余氣體質量為0.3g,經檢驗,這0.3g氣體是氧氣.求原混和氣體中H2、O2、CO的質量各是多少?

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