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海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源。

（1）食用海魚攝取的主要營養素是　  　 。

（2）右圖為海水淡化裝置，利用的能源是　    　，獲得的蒸餾水屬于　    　（填字母序號）。

A．單質     B．化合物       C．混合物

（3）利用海水可制取許多化工產品。用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質。 除去上述雜質，先加過量BaCl₂溶液除去　    　，再加過量     　溶液除去CaCl₂和過量的BaCl₂，生成的沉淀經　   　除去，最后加入     調節pH，蒸發，結晶，制得精鹽。

（4）用氯化鈉和碳酸氫銨NH₄HCO₃可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH₄Cl，該反應化學方程式可表示為：NaCl+ NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl。

20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100 g水中加入g NaCl和g NH₄HCO₃，理論上從溶液中析出晶體的質量為　   　g。

資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。

(5)從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(C1₂)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br₂)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式：　   　；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用　   　測定反應液的酸堿度。

②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔(吸收塔中發生的反應：Br₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HBr)。根據流程圖分析，通入SO₂的目的是　   　。

（8分）（2012?南通）海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品．
（1）用海水制食鹽，常通過　_________　得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂S0₄等雜質．除去上述雜質，先加過量BaCl₂溶液除去　_________　，再加　_________　溶液除去CaCl₂和過量的BaCl₂，生成的沉淀經　_________　除去．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C1₂）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴（Br₂）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式：　_________　；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用　_________　測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發生的反應：Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr）．根據流程圖分析，通入S0₂的目的是　_________　．