氧氣在自然界中存在非常廣泛，并不斷循環轉化．請回答以下問題：
（1）如圖是自然界中氧的部分循環示意圖．從①～⑥中選擇序號填空，產生氧氣的有    ．

（2）鐵生銹、動植物的呼吸    （填“是”或“不是”）緩慢氧化．
（3）2012年2月，國務院同意發布新修訂的《環境空氣質量標準》增加了PM2.5監測
指標，PM2.5是用來監測空氣中下列哪項含量的    （填序號）．
①二氧化碳    ②一氧化碳   ③二氧化硫    ④可吸入顆粒物
（4）下列措施中不能降低空氣中PM2.5的是    （填字母）
a、戴口罩    b、禁止焚燒秸稈 c、植樹造林
（5）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中氮氣（N₂）與氧氣（O₂）分離．根據下表中物質的沸點判斷，要將產物氨氣（NH₃）與N₂、氫氣（H₂）分離開來，最適宜的溫度應該控制在    ℃．

物質	H2	N2	O2	NH3
沸點	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

工業上分離液態空氣制氧氣，該過程屬于    （填“物理”或“化學”）變化．

氧氣是人體生命所必需的，在一般情況下，人可以呼吸空氣中的氧氣，但在特殊情況下，如在核潛艇里工作的人員，如何獲得氧氣呢？研究表明用“金屬過氧化物處理系統”使氧“再生”具有良好的實際應用價值．已知：淡黃色的過氧化鈉固體在常溫下即能與二氧化碳反應生成氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（1）你認為用這種方法制氧氣的優點是；
（2）小明欲探究過氧化鈉吸收和釋放的氣體之間體積關系以及反應的熱效應，設計實驗如下，請回答下列相關問題：
①簡述檢查裝置氣密性的方法；
②向U形管內盛裝過量的Na₂O₂藥品，注射器中為二氧化碳氣體，連接好裝置．藥品為什么需過量；
③緩緩推動注射器A活塞，片刻，可以觀察到溫度計液柱明顯上升，
說明反應（填“吸熱”或“放熱”），同時還可以觀察到固體粉末發生變化的現象是；
（3）小紅同學通過查閱資料了解到Na₂O₂還能與水反應，化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．于是她根據這一原理設計了一種測定Na₂O₂的純度的方法：①稱取20g樣品于一只質量為45g的錐形瓶中；②一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上，觀察顯示數字的變化，并記錄（數據見下表）；③進行計算．

時間/s		60	120	180	240	300
天平示數/g	85.00	83.82	82.43	82.15	81.80	81.80

a．從上表數據判斷，秒時已經反應完全；
b．請你幫小紅同學計算此樣品中Na₂O₂的純度為（不需要寫出計算過程）．
（4）Na₂O₂露置在空氣中容易發生變質，如何檢驗已經變質，簡述實驗方法、現象和結論．．