題目列表(包括答案和解析)
| 主要成分（mg/L）： 碳酸氫根（HCO3-）：173-205 氯離子（Cl-）：1.0-8.0 硫酸根（SO42-）：16.08-19.52 鈉離子（Na+）：8-50 鎂離子（Mg2+）：2.5-12.5 PH值：7.8±0.5①“SO42-”中數字“2”的含義是 每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷 每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷 ．②該礦泉水顯 堿 堿 性（填“酸”、“堿”或“中”）．③日常生活中用 肥皂水 肥皂水 區別軟水和硬水，可通過煮沸 煮沸 方法降低水的硬度．（5）今年5月20日是第23個“中國學生營養日”，主題是：“全面、均衡、適量--培養健康的飲食行為”．請你用所學的化學知識關注同學們的營養問題． 我市某學校的學生食堂午餐提供的食譜為：大米飯、豆腐干炒肉、骨頭蛋湯． ①以上食物中為我們提供的營養素有糖類、 蛋白質 蛋白質 ，油脂、無機鹽和水．②考慮到中學生身體發育對各種營養素的需要，你認為食堂還應增加的一種食物是 B B ；（填編號）．A．紅燒肉 B．青菜 C．紅燒魚塊 D．油炸饅頭． ③下列說法正確的是 B B A．大量使用食品添加劑，不會對人體造成傷害 B．幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病 C．出售海產品時，為了延長保鮮期可以用甲醛溶液浸泡 D．霉變的大米經過淘洗可放心食用． ④食堂常使用鐵強化醬油，醬油中加鐵強化劑是為了防止-- （6）我國化工專家侯德榜探索發明的“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下： ①NH3+C02+X=NH4HC03 ②NH4HC03+NaCI═NH4Cl+NaHC03↓ ③2NaHC03
請回答： （1）反應①中X的化學式為 H20 H20 ；（2）NH4Cl中N元素的化合價為 -3 -3 價；（3）除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是 加熱混合物 加熱混合物 ．
學習中和反應時，老師和同學們展開了如下探究： 【探究一】：探究實驗過程中的能量變化 用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計測量溫度變化．  小軍發現：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對此合理的解釋是 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量，等反應完全后不再放熱， 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量，等反應完全后不再放熱， 而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低 而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低 ；【探究二】：探究反應發生及反應終點問題 實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現象能證明反應是否發生及反應是否已至終點，小雯同學在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）． ①通過實驗現象，小雯排除了實驗B，你認為她的理由是 石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現象不明顯 石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現象不明顯 ；②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是 溶液變為紅色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適 溶液變為紅色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適 ；③實驗時，老師告訴小雯：相對于實驗A，實驗D也有不足．通過下面的資料，你認為理由是 根據資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適 根據資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適 ；【資料卡片】： 紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
不正確；氫氧化鈉也為白色固體 不正確；氫氧化鈉也為白色固體 ．【探究三】：探究實驗過程中的意外情況 （1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：  ①實驗1所得溶液沸騰時的溫度 ＞ ＞ 100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；②實驗后溶液一定顯堿性的試管有 4 4 支，實驗3后溶液中NaOH質量分數＞ ＞ （填“＞”、“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質量分數；③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？ 在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅． 在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅． ；（2）小岳在他的實驗過程中意外發現有氣泡出現，你認為原因是 氫氧化鈉變質 氫氧化鈉變質 ．【探究四】：從部分變質的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH 小江同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）： 【資料卡片】：
 ①試劑A是 Ca（OH）2 Ca（OH）2 （填化學式）溶液；②操作名稱：Ⅰ 過濾 過濾 、Ⅱ蒸發 蒸發 、Ⅲ降溫結晶 降溫結晶 ；③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學應在干燥前將其用 飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體 飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體 進行淋洗．【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質量分數 小海取13.5g部分變質的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質量分數為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g（假設生成的CO2被完全吸收）． 求：①樣品中NaOH的質量分數（精確到小數點后一位）； ②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量，橫坐標表示鹽酸質量的關系圖（不要求精確）；解題過程： ①設混合物中碳酸鈉的質量為x，消耗鹽酸的質量為y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 10673 44 xy?7.3%2.2g
解得：x=5.3g，y=50g 所以氫氧化鈉的質量分數為：
②根據①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質量為50g 故可以作圖如下：  ①設混合物中碳酸鈉的質量為x，消耗鹽酸的質量為y ；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 10673 44 xy?7.3%2.2g
解得：x=5.3g，y=50g 所以氫氧化鈉的質量分數為：
②根據①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質量為50g 故可以作圖如下：  【反思】：經過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質量分數比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？ 根據氫氧化鈉變質的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應，所以13.5g樣品中包含了水的質量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質量，故會使求得的氫氧化鈉的質量分數偏大 根據氫氧化鈉變質的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應，所以13.5g樣品中包含了水的質量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質量，故會使求得的氫氧化鈉的質量分數偏大 ；【拓展提高】：欲使實驗結果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？ 將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗 將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗 ．下面是實驗室常用的一些實驗裝置，請回答下列問題：  （1）寫出帶標號儀器的名稱：① 長頸漏斗 長頸漏斗 ；②集氣瓶 集氣瓶 ；（2）在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的制取裝置是 A A （填序號．下同），反應的化學方程式是2KMn04
2KMn04 ．
（3）若選用B、C組合在實驗室可制取CO2氣體，反應方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．（4）E裝置可用來測量生成CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是 植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導致測量誤差； 植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導致測量誤差； ．（5）為探究二氧化碳的性質，進行如下實驗． ①將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強弱，請簡述測定的方法： 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標準比色卡對照，讀出數值 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標準比色卡對照，讀出數值 ．②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯反應現象，欲用化學方法證明C02和NaOH溶液確實發生了化學反應，請從NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進行實驗，簡述證明的理由： 取少量反應后的溶液，滴入CaCl2溶液，產生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實發生了化學反應 取少量反應后的溶液，滴入CaCl2溶液，產生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實發生了化學反應 ．③將少量C02氣體通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質量與之前相比會 B B （填寫下列各項序號）．A．增大 B．減少 c．不變 D．無法判斷 （6）取12g石灰石（主要成分是CaC03，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107.6g（不包括燒杯的質量，且氣體溶解忽略不計）．則稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？ 同步練習冊答案 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 |