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34、甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示，據圖回答：
（1）50℃時，乙物質的溶解度是g；
（2）30℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為；
（3）要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和，可采取的一種措施是；
（4）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是．

學習化學能使我們更好地認識生活中的有關現象，更合理地解決實際問題．
（1）衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是；而油碗上的油能被洗潔精洗去是現象．
（2）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl（俗名食鹽）和Na₂CO₃（俗名純堿），那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽．”，根據下表兩物質的溶解度解釋原因．

溫度/C	0	10	20	30	40
溶解度/g
物質
氯化鈉	35	35.5	36	36.5	37
碳酸鈉	6	10	18	36.5	50

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na₂CO₃）和其他副產品．
（一）有關資料：
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質的質量分數是（精確到0.1%）．
（二）生產工藝

經上述處理后得到主產品：工業純堿，副產品：A晶體．
（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是_；
（3）“操作I”名稱是 _
（4）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質．反應的化學方程式是：、
（三）工業純堿中雜質的判斷：已知：NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發現質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（5）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）