（2011?崇明縣一模）根據下表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃時，氯化鈉固體的溶解度是g/100g水．
（2）60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是溶液（“飽和”或“不飽和”）．
（3）將上述（2）中溶液降溫到20℃時，析出的晶體質量是g．
（4）工業上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體．
①析出的晶體中主要物質是；
②關于剩余溶液．下列說法正確的是；（填序號）
A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和
B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和
C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和
D．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有硝酸鉀達到飽和
（5）20℃時，將20克氯化鈉溶解在80克水中，應至少蒸發克（精確到0.1g）水才能配成飽和溶液．蒸發時要用到玻璃棒，其作用是．

（2012?崇明縣二模）實驗室用石灰石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳．
（1）實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余．
甲同學和乙同學對錐形瓶內溶液中溶質的成分展開辯論：甲說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無鹽酸．乙不完全同意甲的說法，請你說出乙的理由．
按乙的猜想，寫出溶液中溶質成分的幾種可能（用化學式表示），請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告：

猜想	實驗步驟	實驗現象及結論
氯化鈣和鹽酸 氯化鈣和鹽酸	取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液 取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液	紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣 紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣

（2）丙同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，對一樣品進行了如下定量實驗：
第一步：稱取燒杯的質量為50.0g；
第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱重，燒杯和鹽酸的總質量為100.0g；
第三步：稱取少量石灰石樣品（質量為12.0g）加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應；
第四步：待反應完全后，稱重，燒杯和其中混合物的總質量為107.6g．
試通過分析計算：
①該實驗中生成的二氧化碳的物質的量是多少？
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（根據化學方程式列式計算，結果精確到0.1%）