（2012?湘潭）有一包固體粉末樣品，含有Na₂CO₃、CaCO₃、Zn三種物質(zhì)．為進(jìn)一步確定其組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)．
【思考與交流】
（1）上述物質(zhì)中，能溶于水的是（填化學(xué)式）．
（2）它們均能與鹽酸反應(yīng)，寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
【活動(dòng)與探究】
經(jīng)過討論，他們?cè)O(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：
（3）用托盤天平（1g以下用游碼）稱取37.7g樣品．稱量時(shí)砝碼應(yīng)置于（填“左”或“右”）盤，則所稱固體的實(shí)際質(zhì)量為g．
（4）往37.7g樣品中加入足量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，其組成為氫氣和（填化學(xué)式．注意：少量氯化氫和水蒸氣忽略不計(jì)）；將所得氣體緩慢通入足量氫氧化鈉溶液中，待反應(yīng)完全后，稱得該溶液增重13.2g；再將剩余氣體通過足量灼熱氧化銅粉末，充分反應(yīng)后冷卻稱重，發(fā)現(xiàn)該粉末反應(yīng)后比反應(yīng)前減輕1.6g．
【分析與總結(jié)】
（5）上述過程中氧化銅粉末減輕1.6g是由于氫氣與氧化銅反應(yīng)所致，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由此可推知反應(yīng)中氫氣的質(zhì)量為g．
（6）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算并確定37.7g樣品中三種物質(zhì)的質(zhì)量．

（2008?石景山區(qū)一模）將一定量的 Na₂CO₃固體加足量的水溶解，配成59.2g 溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)后的溶液溫度為20℃）請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題．
查閱相關(guān)資料：不同溫度下氯化鈉的溶解度（見圖2）
（1）反應(yīng)完全時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為 g．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是．
（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，通過計(jì)算說(shuō)明燒杯中的溶液是否為飽和溶液．

下表是某實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的一組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	試劑1	試劑2	混合的溫度/℃	混合后最高或最低溫度/℃
①	35mL水	3.2g Na2CO3固體	20	24.3（t1）
②	35mL稀鹽酸	3.2g Na2CO3固體	20	25.1（t2）
③	35mL水	2.5g NaHCO3固體	20	18.5（t3）
④	35mL稀鹽酸	2.5g NaHCO3固體	20	16.2（t4）

（1）從實(shí)驗(yàn)①、③數(shù)據(jù)可知：Na₂CO₃溶于水______熱量，NaHCO₃溶于水______熱量．（填寫“放出”或“吸收”）
（2）根據(jù)t₁＞t₂可知：Na₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)______熱量，根據(jù)t₁＜t₂可知：NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)______熱量．（填寫“放出”或“吸收”）