24．實驗室里有一袋粗鹽.含有較多的氯化鈣和其它不可溶雜質.小華想知道其中氯化鈉的質量分數是多少.于是按下面的步驟進行實驗.請你幫他補充完全.①稱量.②溶解.③向溶液中加入過量試劑.過濾.④沉淀洗滌后小心烘干.得到固體A.⑤向濾液中滴加適量的稀鹽酸后.進行操作.即可得到純凈的固體B.⑥稱量實驗中得到的某種固體質量.回答問題:(1)在②③⑤步驟中.都使用到一種儀器是它在步驟②和⑤中操作方法相同.但目的不同.其目的分別是② ⑤ (2)步驟⑤中加入稀鹽酸的目的 (3)步驟⑥中.你認為需要稱量固體A還是固體B的質量你不選擇稱量另一種固體的理由【查看更多】

氯化鈉既是重要的調味品，又是重要的工業原料．
①實驗室里有一小袋粗鹽，其中含有較多的可溶性雜質（MgCl₂、CaCl₂等）和泥沙等不溶性雜質，要初步提純這袋粗鹽需要經過的步驟是溶解、過濾和

．若要計算提純后所得精鹽的產率．必須用的儀器是

．
②工業上用給飽和食鹽水通電的方法可制得一種堿R和氫氣、氯氣，化學方程式為：
2NaCl+2H₂O

通電

.

2R+H₂↑+Cl₂↑，其中R的化學式為

，若反應中消耗了58.5g氯化鈉，則理論上可得到R的質量為

g．

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氯化鈉既是重要的調味品，又是重要的工業原料．
①實驗室里有一小袋粗鹽，其中含有較多的可溶性雜質（MgCl₂、CaCl₂等）和泥沙等不溶性雜質，要初步提純這袋粗鹽需要經過的步驟是溶解、過濾和______．若要計算提純后所得精鹽的產率．必須用的儀器是______．
②工業上用給飽和食鹽水通電的方法可制得一種堿R和氫氣、氯氣，化學方程式為：
2NaCl+2H₂O

通電

.

2R+H₂↑+Cl₂↑，其中R的化學式為______，若反應中消耗了58.5g氯化鈉，則理論上可得到R的質量為______g．

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氯化鈉既是重要的調味品，又是重要的工業原料．
①實驗室里有一小袋粗鹽，其中含有較多的可溶性雜質（MgCl₂、CaCl₂等）和泥沙等不溶性雜質，要初步提純這袋粗鹽需要經過的步驟是溶解、過濾和______．若要計算提純后所得精鹽的產率．必須用的儀器是______．
②工業上用給飽和食鹽水通電的方法可制得一種堿R和氫氣、氯氣，化學方程式為：
2NaCl+2H₂O

2R+H₂↑+Cl₂↑，其中R的化學式為______，若反應中消耗了58.5g氯化鈉，則理論上可得到R的質量為______g．

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氯化鈉既是重要的調味品，又是重要的工業原料．
①實驗室里有一小袋粗鹽，其中含有較多的可溶性雜質（MgCl₂、CaCl₂等）和泥沙等不溶性雜質，要初步提純這袋粗鹽需要經過的步驟是溶解、過濾和．若要計算提純后所得精鹽的產率．必須用的儀器是．
②工業上用給飽和食鹽水通電的方法可制得一種堿R和氫氣、氯氣，化學方程式為：
2NaCl+2H₂O $數學公式$ 2R+H₂↑+Cl₂↑，其中R的化學式為，若反應中消耗了58.5g氯化鈉，則理論上可得到R的質量為g．

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氯化鈉既是重要的調味品，又是重要的工業原料。
(1)實驗室里有一小袋粗鹽，其中含有較多的可溶性雜質（MgCl₂、CaCl₂等）和泥沙等不溶性雜質，要初步提純這袋粗鹽需要經過的步驟是溶解、過濾和_________。若要計算提純后所得精鹽的產率，必須用的儀器是____。
(2)工業上用給飽和食鹽水通電的方法可制得一種堿R 和氫氣、氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H₂O

2R+H₂↑+Cl₂↑，其中R的化學式為__________，若反應中消耗了58.5g氯化鈉，則理論上可得到R的質量為___g。

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