某課外興趣小組的同學為了探究金屬X、Y、Z三種金屬的活動性順序，設計并完成了下圖所示的二組實驗：
實驗一：把金屬X、Y、Z三種金屬分別放入溶液中
| 實驗 |
實驗步驟 |
實驗現象 |
| ① |
|
X片表面無明顯變化 |
| ② |
|
Y片表面無明顯變化 |
| ③ |
|
Z片溶解，表面有無色氫氣產生，溶液最終為無色 |
請你根據他們所做的實驗回答：
（1）Z與硫酸反應后，生成+3價金屬離子，寫出實驗③的化學方程式：______．
（2）通過上述實驗，你認為上述三種金屬最活潑是：______．
實驗二：把X、Y兩種金屬絲放入硝酸銀溶液中
| 實驗 |
實驗步驟 |
實驗現象 |
| ④ |
|
在X絲表面有銀白色的固體析出 |
| ⑤ |
|
在Y絲表面沒有明顯現象 |
（3）通過實驗事實得出X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序為______．
實驗三：小組同學選擇“Z絲和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究．下表是他們分別用相同質量的Z絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數據：
| 實驗編號 |
硫酸的質量分數/% |
反應的溫度 |
Z絲消失的時間/S |
| ⑥ |
3 |
20 |
500 |
| ⑦ |
6 |
20 |
300 |
| ⑧ |
6 |
30 |
80 |
（4）實驗⑦和⑧表明：該反應快慢與______有關
（5）能表明硫酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：______和______
（6）如果實驗⑥中硫酸的質量分數改為4%，請推出Z絲消失的時間（用t表示）的取值范圍_______
（7）該實驗除了用Z絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應的快慢嗎？方法______．
