（2011?鎮(zhèn)江一模）課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na
2CO
3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．
粗產(chǎn)品制備：
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．
（2）將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
粗產(chǎn)品成分分析：
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba（NO
3）
2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______，該粗產(chǎn)品中一定不含有______，理由是______．
（2）該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
粗產(chǎn)品含量測定：
Na
2CO
3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產(chǎn)品，進行實驗．
說明：①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO
3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生
的反應(yīng)為：NaHCO
3+HCl=NaCl+CO
2↑+H
2O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為4.8g．
（3）問題探究
①F中的試劑應(yīng)為______．
②B裝置的作用是______，H裝置的作用是______．
③若沒有H裝置，則測定的Na
2CO
3的質(zhì)量分數(shù)會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生4.4g CO
2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值4.8g比正確值4.4g偏大的原因（假設(shè)操作均正確）______．
（4）數(shù)據(jù)計算
根據(jù)正確值4.4g可求得粗產(chǎn)品中Na
2CO
3的質(zhì)量分數(shù)為______%．
NaOH含量的測定：
該小組同學又另取20.0g粗產(chǎn)品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的質(zhì)量為73g，放出CO
2 4.4g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）．求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，在收集到的氣體里含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的二氧化碳氣體，可用下列裝置來制取二氧化碳，請回答下列問題：