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甲、乙兩個化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量分數（雜質不參與反應），分別設計方案并進行實驗。（相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）
1.甲組：
（1）實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04g。
（2）計算：設石灰石中碳酸鈣的質量為x 
         CaCO₃CaO+CO₂↑ 
          100                 56
            x                 6.04g 
        以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是　　　　 。請你寫出正確的計算過程。                                      
2.乙組：也取原石灰石樣品10.00g，按下圖所示裝置（氣密性完好）進行實驗，測得完全反應后C中氫氧化鈉溶液增重了3.90g。由此計算出碳酸鈣的質量分數要比甲組　　　　 （填高或低或相同），造成該結果的原因可能是 　　　　 。