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①該反應屬于化合反應 ②生成物可能是氧化物 ③反應遵守質量守恒定律 ④反應前后分子和原子種類都不變 ⑤分子在化學變化中可以再分.而原子不能再分A.．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D. ①②③④⑤ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

關于化學反應X+Y=Z+R，下列說法正確的是


  1. A.
    若生成物Z和R分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿
  2. B.
    若該反應是置換反應，Y和R是化合物，X是金屬，則Z一定是金屬單質
  3. C.
    若X是可溶性堿，Y是可溶性鹽，則Z和R有可能都是沉淀
  4. D.
    若X、Y各取10g混合，使其充分反應，則Z、R質量之和一定為20g

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某化學反應可用如圖所示來表示，請根據(jù)圖示回答：

（1）該反應的基本反應類型屬于
化合
化合
反應．?
（2）該反應生成的物質屬于
化合物或氧化物
化合物或氧化物
．（填物質分類）?
（3）分析以上漫畫圖示，你還能總結出的一條結論是
參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和（答案合理即可）
參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和（答案合理即可）
．

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在化學反應中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例：
2Na+Cl2═2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）
 
．
A．2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO              B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑         D．CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
  △  
.
 
 Cu+H2O              F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．該反應的化學方程式可表示為
 
．

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在化學反應中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例：
2Na+Cl2═2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）______．
A．2Mg+O2數(shù)學公式2MgO　　　　　　　B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3數(shù)學公式2KCl+3O2↑　　　　 D．CaCO3 數(shù)學公式CaO+CO2↑
E．H2+CuO數(shù)學公式 Cu+H2O　　　　　　　F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．該反應的化學方程式可表示為______．

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在化學反應中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例：
2Na+Cl2═2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）______．
A．2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO              B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑         D．CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
  △  
.
 
 Cu+H2O              F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．該反應的化學方程式可表示為______．

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