為測定某變質燒堿樣品中NaOH的質量分數，取一定量的該燒堿樣品于試管中，向樣品中逐滴加入過量的稀鹽酸，產生的氣體與所加入稀鹽酸質量關系如下圖所示：
（1）計算該燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數．
（2）求樣品與稀鹽酸恰好反應時所得溶液中溶質的質量分數為多少？

實驗室一瓶放置已久的燒堿，因與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃而變質．為測定該瓶燒堿中NaOH含量，某同學取燒堿樣品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在該溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為39.56g．請計算：
（ Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O  ）
①反應過程中放出的CO₂的物質的量，這些CO₂的中含個CO₂分子．
②樣品中Na₂CO₃的質量是多少g？NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）