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6 g試求:(1)根據質量守恒定律可知.反應中生成二氧化碳的質量為 g.(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關實驗數據如下表：
試求：
（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為                   g。
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。

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某興趣小組同學為了檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，采取的方法是：取樣品6g，磨成粉后放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，攪拌使其充分反應．反應結束后，測得燒杯內剩余物質的質量減少了2.2g．（已知石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）試求：
（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量是
 
g
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．

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某興趣小組同學為了檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，采取的方法是：取樣品6g，磨成粉后放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，攪拌使其充分反應．反應結束后，測得燒杯內剩余物質的質量減少了2.2g．（已知石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）試求：
（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量是______g
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．

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某興趣小組同學為了檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，采取的方法是：取樣品6g，磨成粉后放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，攪拌使其充分反應．反應結束后，測得燒杯內剩余物質的質量減少了2.2g．（已知石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）試求：
（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量是______g
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．

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將鋅粉和銅粉的混合物20g，放入116.2g的稀鹽酸中，恰好完全反應，此時燒杯內各物質的質量總和為135.8g．試計算：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
（1）根據質量守恒定律可知：生成氫氣的質量為
 
g．
（2）求原混合物中鋅粉的質量分數．

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