題目列表(包括答案和解析)
已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5％以上。請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在。
資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣
（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應。
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水。
請你參與并完成以下實驗探究過程：
Ⅰ、提出假設 假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe。
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 _________。
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu。
Ⅱ、設計并實施實驗方案
(1)基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用 ____________ 。
(2)基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現象是
_____________，反應的化學方程式為 ___________。
(3)基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現象。
| 實驗步驟 | 實驗操作（說明儀器和試劑） | 實驗現象 | 結論 |
| ① | 取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加 ，充分反應后，靜置，棄去清液得到 固體。 | 固體粉末 ， 并有 。 | 僅除去鋁 |
| ② | 再往大試管中加 ，充分反應。 | 固體 ， 溶液 。 | 證明含有鐵 |
| ③ | 將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 | 剩余固體呈紫紅色 | 證明含有銅 |
Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況。
（1）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數，將5.6 g的金屬粉末中加入100 g某溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，并產生a g氫氣，則下列說法正確的是 ( )
A．當粉末為Al 、Fe時，a可能為0.2 g
B．當粉末為Al、Cu時，反應完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4
C．當粉末為Al、Cu時，若a為0.3g，則該種粉末中含鋁的質量分數小于50％
D．當粉末為Al、Fe時，所需稀硫酸溶質質量分數一定大于9.8％
（2）若5.6 g粉末為鋁和銅，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反應生成氫氣0.3 g，求所得Al2(SO4)3溶液質量分數（Al2(SO4)3相對分子質量為342，要求有計算過程。
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