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（2005?湘潭）某化學興趣小組的學生研究過量的碳粉與Fe₂O₃在高溫條件下反應的氣體產物成分．探究過程如下：
（1）提出假設：氣體產物全部是CO₂．
（2）查閱資料：a．氮氣不能與碳粉及Fe₂O₃反應．
b．高溫下可以發生下列反應：
2Fe₂O₃+3C 

高溫  .

Fe+3CO₂↑   C+CO₂

高溫  .

 2CO
（3）設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環境下與過量碳粉充分反應．用實驗中實際測得產生氣體的質量，與理論計算得到的CO₂的質量進行比較．
（4）實驗裝置：如圖所示．
（5）實驗操作：
①稱量數據：反應前Fe₂O₃的質量3.2g；碳粉的質量2g；玻璃管C的質量48.48g．反應后玻璃管與殘留固體共52.24g．
②加熱前先通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾T，點燃酒精噴燈加熱．
（6）問題分析：
①用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是．
②加熱前先通一段時間氮氣的目的是．
③理論計算：根據氧化鐵與碳粉反應的化學方程式計算3.2g氧化鐵完全反應時生成二氧化碳的質量．
④根據化學式計算CO₂中碳元素與氧元素質量比．
⑤根據實驗數據計算實驗中實際獲得氣體的質量．
（7）結論：（要求簡述獲得結論的理由）

下列化學反應中屬于復分解反應的是（　　）

A．2Fe2O3+3C  高溫  .   4Fe+3CO2↑

B．3Fe+2O2  點燃  .   Fc3O4

C．H2CO3═H2O+CO2↑

D．K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl

A～H是初中化學常見的物質．已知：A為黑色固體單質，G為紫紅色固體單質，B為紅棕色粉末，F為黑色粉末，它們的轉化關系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B、F的化學式：B，F．
（2）A、C、E三種物質中，不具有還原性的是（填化學式）．
（3）反應①的化學方程式為；寫一個能實現反應③的化學方程式．
（4）說出E物質的一種用途：．