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溶液析出晶體后，其剩余溶液是（　　）

A．飽和溶液

B．不飽和溶液

C．只有溶劑

D．稀溶液

2、溶液析出晶體后，其剩余溶液是（　　）

將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：Na₂CO₃+CuSO₄=CuCO₃↓+Na₂SO₄
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“堿”或“中”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）₂和CuCO₃均不溶于水，其晶體均不帶結晶水；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱均易分解，各生成對應的兩種氧化物．
③無水CuSO₄為白色，它遇水變藍色生成CuSO₄?5H₂O
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：
（1）將反應后的固、液混合物經、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象．
Ⅱ．用圖1所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想正確；
（4）小組同學將裝置按 A、、（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為，C中白色固體變藍色．
結論：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）₂的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃∽220℃．設固體的組成為aCu（OH）₂?bCuCO₃．小組同學用熱
分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖，請根據(jù)圖2示回答下列問題：
（5）寫出A B、CD段發(fā)生反應的化學方程式：AB段：；CD段：；
（6）通過計算可得：a：b=．
（7）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：．