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實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a；b．
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是（填序號）．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，反應的文字表達式式為．
（4）用E裝置收集氧氣的依據是．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．若制取并收集氨氣，應該從上圖中選擇的發生裝置和收集裝置分別是（錯填、漏填都算錯）．
（6）某學生學習了雙氧水制氧氣的實驗后，想起自己家里也有一瓶消毒用雙氧水，由于標簽已部分受損無法判斷其是否變質，所以他將該瓶溶液帶到學校，進行了如圖所示的研究．試回答：
①放入二氧化錳的作用是．
②如果該溶液未變質，應該觀察到的現象是，
③將未過期的這種雙氧水滴在傷口上，迅速出現大量氣泡，你認為該氣體是．

實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①；
（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方填在下列橫線上：．
將上述錯誤裝置改進后，請繼續回答下列問題．
（3）小亮利用上述裝置制取氧氣后發現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，按要求收集氣體．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二、三組實驗，三組實驗的數據和現象見下表．

	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容積的體積分數（%）	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請根據實驗回答下列問題：
①為了達到實驗目的小亮選用A和E裝置制取和收集氧氣并在A裝置的試管口加一團棉花，請寫出利用該裝置制取氧氣的化學反應方程式．
②集氣瓶中氧氣的體積分數=收集的氧氣占容積的體積分數+瓶中空氣占容積的體積分數×%．
③采取“半值法”探究能減少實驗次數．例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數應在30%～40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗．同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為．
④小亮通過計算知道了使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值，同時發現使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法并不可靠．
（4）你和小明還一起利用上述裝置進行實驗室制取二氧化碳的探究．
①選擇藥品．小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥品	實驗現象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	碳酸鈉粉末和稀鹽酸	產生氣泡速率很快

從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，不選用第③組藥品的原因是；
②選擇裝置．通過對制取氣體裝置的分析，他選擇用B或者C的發生裝置．
③制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，欲制取2.2克的二氧化碳氣體，則至少需要含雜質20%的石灰石多少克？

實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①；②．
（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫線上：①；②．
上述裝置改進后，請繼續回答下列問題．
（3）你和小明一起進行實驗室制取二氧化碳的探究．
①選擇藥品．小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥品	實驗現象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	碳酸鈉粉末和稀鹽酸	產生氣泡速率很快

從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，該組藥品發生反應的文字表達式為；
不選擇第③組藥品的原因是．
②選擇裝置．通過對制取氣體裝置的分析，他選擇用B或者C的發生裝置．你認為他選擇的依據是．比較這兩個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優點．
③制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用裝置E來收集二氧化碳氣體，驗滿方法是．
有一名同學欲用G來代替E，則氣體應從導管口通入．
（4）小亮發現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，按要求收集氣體．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二、三組實驗，三組實驗的數據和現象見表．

	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容積的體積分數（%）	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請根據實驗回答下列問題：
①為了達到實驗目的必須用排水法收集氧氣．請你幫小亮選出制取氧氣的發生和收集裝置，寫出制取氧氣的化學反應文字表達式．若用G來代替收集裝置，則氣體應從導管口通入．
②使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：（填“是”或“否”）．
③集氣瓶中氧氣的體積分數=收集的氧氣占容積的體積分數+瓶中空氣占容積的體積分數×%．
④收集的氧氣占容積的體積分數最低為%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣分數是%（計算結果保留整數）．
⑤用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產生的氧氣時，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產生大量水蒸汽所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數隨溫度變化的曲線如下圖所示．若只考慮氧氣的體積分數對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在℃．

⑥采取“半值法”探究能減少實驗次數．例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數應在30%～40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗．同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為．

實驗室常用下列裝置來制取氧氣：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a、b；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發生裝置是（填序號），如何將高錳酸鉀裝入容器內：發生反應的文字表達式為．
（3）若用E裝置收集氧氣則依據是，檢驗氧氣是否集滿的方法是
．
（4）若用排水法收集氧氣，下面是制取氧氣的實驗步驟：①加熱；②收集氣體；③檢查裝置的氣密性；④裝入高錳酸鉀；⑤將試管固定在鐵架臺上；⑥熄滅酒精燈； ⑦將導管移出水面．正確的順序為．
（5）分析實驗過程中出現以下情況的可能原因：
①水槽中的水呈紫色．
②加熱的過程中，試管破裂．
③收集氧氣結束時，水沿導管進入試管．
④用排水法收集到的氧氣不純．
（6）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣的文字表達式為
，可選用的發生裝置是（填序號），其中二氧化錳起作用；如何檢查該裝置的氣密性：．
（7）實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體．甲烷的密度比空氣小，不溶于水．選用（填序號）發生裝置制取甲烷，收集氣體時可選用或（填序號）．
（8）實驗室用FeS固體和稀硫酸在常溫下可以制取H₂S氣體，該氣體易溶于水，密度比空氣大，應選用（填序號）發生裝置制取H₂S，收集氣體可以用（填序號）
（8）研究性學習小組選擇“雙氧水生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
假     設：雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑種類有關
實驗方案：常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的雙氧水，分別加入相同質量的二氧化錳和紅磚粉末，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間．
此實驗中宜采用的氣體收集方法是．
實驗記錄：

實驗編號	1	2
反應物	5%雙氧水	5%雙氧水
催化劑	1g紅磚粉末	1g二氧化錳
時間	165秒	46秒

結   論：該探究過程得出的結論是．
反   思：雙氧水在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉末后反應明顯加快，若要證明二氧化錳和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的、，是否改變．
雙氧水生成氧氣的快慢還與什么因素有關？請你幫助他們繼續探究．（只要求提出一種影響雙氧水生成氧氣的快慢的因素以及相關假設）
假    設：．