題目列表(包括答案和解析)
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ①取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 | 溶液幾乎沒有氣泡放出 | 實驗證明，起催化作用的是 |
| ②另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴 |
溶液中有大量氣泡放出 |
根據下列裝置圖，回答有關問題：
（1）實驗室用裝置B制取氧氣時，收集裝置可選用 ▲ ，寫出反應的化學方程式 ▲ ；如用注射器替換長頸漏斗，優點是 ▲ ； 要得到一瓶干燥的氧氣，所選裝置連接順序是 ▲ （填裝置大寫字母），可選用 ▲ 作干燥劑
。
（2）注射器可用于檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至 ▲ 處．
②將注射器連接到裝置B的導管口處．
③緩慢拉動注射器的活塞，觀察到 ▲ ，表示裝置B氣密性良好．
（3）圖G實驗中（鐵架臺略去）操作步驟如下：
①點燃酒精燈．
②讀取活塞數據．
③撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．
④將少量紅磷平裝入試管中，將活塞置于20mL刻度處，并按圖G中所示連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．
⑤檢查裝置氣密
性．
你認為正確實驗操作順序是 ▲ （填序號）．
（4）圖G實驗中(選用容積為40mL的試管作反應容器)，活塞將從20mL刻度處慢慢前移到約為 ▲ mL刻度處才停止．
（5
）實驗證明，在過氧化氫溶液中滴加CuSO4溶液能顯著加快過氧化氫的分解。CuSO4
溶液主要含有三種粒子（H2O、Cu2+、SO42-），為了進一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用。小紅同學作了以下分析和設計。
①小紅同學認為最不可能的是H2O，她的理由是 ▲ 。
②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小紅同學設計了如下實驗。
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ①取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 | 溶液幾乎沒有氣泡放 | 實驗證明，起催化作用的是 ▲ 。 |
| ②另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴 ▲ | 溶液中有大量氣泡放出 |
③如果確定CuSO4是催化劑，還必須通過實驗確定它在化學反應前后
▲ 。
現有下列裝置，回答問題：
 |
（1）寫出有標號儀器的名稱：① ▲ ；② ▲ ；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右側導氣管， ▲ ，向分液漏斗中加適量的水，若觀察到漏斗末端出現穩定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實驗室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化學方程式為 ▲ 發生裝置為 ▲ ，；
（4）實驗室用KMnO4制取O2，選用的收集裝置為 ▲ ；
（5）為進一步研究KMnO4的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的KMnO4加熱使之完全分解，同時進行了下表所示的實驗。
| 編號 | 實驗內容 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 1 | 取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 | 劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體 | 生成物中的MnO2催化分解H2O2 |
| 2 | 取0.2gMnO2加入5mL a （H2O2質量分數）的H2O2溶液中 | 平穩反應，發出熱量，持續產生氣體 | MnO2催化分解H2O2 |
| 3 | 取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾 | 固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物 | b |
【實驗內容】：
【實驗分析】：
①完善上表中的填空內容：a ▲ 、b ▲ ；
②實驗2的目的是 ▲ ；
③經討論，實驗1的結論不正確，理由是 ▲ ；
【資料】：Ⅰ、KMnO4受熱分解時，會發生以下兩個反應：
a、6KMnO4 2K2MnO4 + K2Mn4O8 + 4O2↑ b、KMnO4 KMnO2 + O2↑
Ⅱ、相對分子質量：（KMnO4：158 O2：32）
④取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質量可能為 ▲ （2分）
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤資料顯示，KMnO4在43.9℃~377.9℃范圍中的失重率（O2與KMnO4質量比）為18.0% 。結合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4分解反應主要以 ▲ （填“a”或“b”）為主。
現有下列裝置，回答問題：
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（1）寫出有標號儀器的名稱：① ▲ ；② ▲ ；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右側導氣管， ▲ ，向分液漏斗中加適量的水，若觀察到漏斗末端出現穩定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實驗室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化學方程式為 ▲ 發生裝置為 ▲ ，；
（4）實驗室用KMnO4制取O2，選用的收集裝置為 ▲ ；
（5）為進一步研究KMnO4的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的KMnO4加熱使之完全分解，同時進行了下表所示的實驗。
| 編號 | 實驗內容 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 1 | 取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 | 劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體 | 生成物中的MnO2催化分解H2O2 |
| 2 | 取0.2gMnO2加入5mL a （H2O2質量分數）的H2O2溶液中 | 平穩反應，發出熱量，持續產生氣體 | MnO2催化分解H2O2 |
| 3 | 取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾 | 固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物 | b |
【實驗內容】：
【實驗分析】：
①完善上表中的填空內容：a ▲ 、b ▲ ；
②實驗2的目的是 ▲ ；
③經討論，實驗1的結論不正確，理由是 ▲ ；
【資料】：Ⅰ、KMnO4受熱分解時，會發生以下兩個反應：
a、6KMnO4 2K2MnO4 + K2Mn4O8 + 4O2↑ b、KMnO4 KMnO2 + O2↑
Ⅱ、相對分子質量：（KMnO4：158 O2：32）
④取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質量可能為 ▲ （2分）
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤資料顯示，KMnO4在43.9℃~377.9℃范圍中的失重率（O2與KMnO4質量比）為18.0% 。結合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4分解反應主要以 ▲ （填“a”或“b”）為主。
現有下列裝置，回答問題：
（1）寫出有標號儀器的名稱：① ；② ；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右側導氣管， ，向分液漏斗中加適量的水，若觀察到漏斗末端出現穩定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實驗室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化學方程式為 發生裝置為 ，；
（4）實驗室用KMnO4制取O2，選用的收集裝置為 ；
（5）為進一步研究KMnO4的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的KMnO4加熱使之完全分解，同時進行了下表所示的實驗．
| 編號 | 實驗內容 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 1 | 取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 | 劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體 | 生成物中的MnO2催化分解H2O2 |
| 2 | 取0.2gMnO2加入5mL （H2O2質量分數）的H2O2溶液中 | 平穩反應，發出熱量，持續產生氣體 | MnO2催化分解H2O2 |
| 3 | 取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾 | 固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物 | b |
[實驗內容]：
[實驗分析]：
①完善上表中的填空內容：a 、b ；
②實驗2的目的是 ；
③經討論，實驗1的結論不正確，理由是 ；
[資料]：Ⅰ、KMnO4受熱分解時，會發生以下兩個反應：
a、6KMnO4
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑ b、KMnO4KMnO2+O2↑
Ⅱ、相對分子質量：（KMnO4：158 O2：32）
④取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質量可能為
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤資料顯示，KMnO4在43.9℃～377.9℃范圍中的失重率（O2與KMnO4質量比）為18.0%．結合資料分析，在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO4分解反應主要以 （填“a”或“b”）為主．
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