現有200 g質量分數為10％的某溶液．若使其質量分數增加一倍，可采用的方法是

1. A.
   將溶劑的質量蒸發掉一半
2. B.
   將溶質的質量增加一倍
3. C.
   蒸發溶劑，使蒸發掉的溶劑質量等于溶液質量的一半
4. D.
   將溶質的質量減少一半

A．將溶劑蒸發掉一半

B．將溶劑蒸發掉溶液質量的一半

C．加入10g溶質

D．加入100g溶劑

現有100g溶質的質量分數為20％的某鹽溶液，若使其溶質的質量分數變為10％，應采用的方法是　　　

[　　]

A.溶劑量增加一倍

B.溶質量減少一半

C.溶劑增加的量為原溶液質量的一倍

D.加入100g溶質的質量分數為1％的該鹽溶液

酸堿中和反應在工農業生產和科研上具有很大用途。

⑴若中和反應需要60g 10％的NaOH溶液，現提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設計兩種配制方案(只要說明配制所需的各種藥品用量)填入下表中。

(2)下圖是某學生用氫氧化鈉固體和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作過程，該同學在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。

①a操作中的錯誤是                     。

②下列操作中導致溶質質量分數偏低的是          (填字母)。

 A．a操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤               B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用

C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數為50 mL   D．d操作中有少量水濺出