I．分析以上數據可知.上表中n的值為 ,II．該金屬粉末中Al的質量分數為 %III．列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少? 【查看更多】

金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．
已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
（查閱資料）Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現象	結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的________________（填試劑名稱）．	_____________．	僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	_____________．	證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

②為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：

加NaOH溶液的次數	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質量/g	16.5	n	9.5	…

I．分析以上數據可知上表中n的值為______；
II．該金屬粉末中Al的質量分數為______%；
III．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

查看答案和解析>>

金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．
已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
（查閱資料）Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作實驗現象結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的__________（填試劑名稱）． _．僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸． _．證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅
②為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：
加NaOH溶液的次數第一次第二次第三次 …
剩余固體的質量/g 16.5 n 9.5 …
I．分析以上數據可知上表中n的值為；
II．該金屬粉末中Al的質量分數為__%；
III．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

查看答案和解析>>

（2013?港北區二模）已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量

都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：
鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
I、提出假設
（1）假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
（2）假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

Cu（或銅）

．
（3）假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
II、設計并實施實驗方案
（4）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用

磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵

．
（5）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現象是

金屬粉末部分溶解，有氣泡生成

．
（6）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現象．

實驗步驟	實驗操作（說明儀器和試劑）	實驗現象	結論
①	取少許粉末放入大試管中，再滴加足量（或過量）的NaOH溶液足量（或過量）的NaOH溶液，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體．	固體粉末部分溶解部分溶解，有氣泡放出氣泡放出．	僅除去鋁
②	再往大試管中加足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸），充分反應．	固體部分溶解并有氣泡放出部分溶解并有氣泡放出，溶液呈淺綠色呈淺綠色．	證明含有鐵
③	將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

III、已知該金屬粉末的組成為鋁、鐵和銅
（7）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：

加NaOH溶液的次數	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質量/g	1 6.5	n	9.5	…

①分析以上數據可知，上表中n的值為

13

；
②該金屬粉末中Al的質量分數為

70

%；
③列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

查看答案和解析>>

金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是 _________ （填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為 _________ ；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是 _________ ；

（2）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為_________；
II．“藥金”是_________（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為： _________ ．
上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入 _________ 除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：
Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

②為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：

I．分析以上數據可知，上表中n的值為_________；
II．該金屬粉末中Al的質量分數為_________%
III．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

查看答案和解析>>

金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．
已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
（查閱資料）Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現象	結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的________________（填試劑名稱）．	_____________．	僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	_____________．	證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

②為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：

加NaOH溶液的次數	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質量/g	16.5	n	9.5	…

I．分析以上數據可知上表中n的值為

；
II．該金屬粉末中Al的質量分數為

%；
III．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

查看答案和解析>>

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學