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24、（1）指出下列屬于溶液的溶液中的溶質和溶劑：
A、水銀；B、碘酒；C、氯化鈉注射液
溶質：，溶劑：．
（2）在餐桌上，當我們發現某種湯很淡時，通常的做法是．這個過程中一定不變的是，一定變大的是．（請填下列選項中的字母）
A、水的質量；B、湯的質量；C、鹽的質量；D、鹽的質量分數
（3）用400g溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質量是．
（4）如圖所示，充滿空氣的集氣瓶的瓶塞上同時插有一支盛有水的小試管和一支U形管．向小試管里加入一定量氫氧化鈉固體，則U形管內液面變化情況是；
原因是．

30、在生產和生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域的重大問題．化學興趣小組的同學在實驗室中對金屬的腐蝕進行了探究．
〔活動與探究一〕
分別在三個潔凈干燥的試管中各加一個潔凈無銹的鐵釘，再在其中兩個試管中加入經煮沸迅速冷卻的蒸餾水，其他操作請仔細觀察上圖：
（1）探究結論：Ⅰ號試管中鐵打最容易生銹．由此可見，鐵制品生銹需要的條件是．
（2）將實驗中已生銹的鐵打長時間放入足量稀鹽酸中，可觀察到的現象有、
、、．反應的化學方程式分別為、．
〔活動與探究二〕
向鐵粉中加入少量的炭粉（模擬鐵的成分），混合均勻后，撒入內壁分別用稀鹽酸和氯化鈉溶液潤濕過的兩支試管（分別標記為a、b），按下圖裝好儀器．幾分鐘后打開止水夾，觀察發現：a裝置右側小試管中液面上升，導管中液面下降；而b裝置右側小試管中液面下降，
導管中液面上升，b裝置固體混合物中發現有紅色物質生成．

（3）請你推測：a裝置右側小試管中液面上升的原因是；b裝置右側小試管液面下降的原因是．

溶液和金屬都是生活中常見的物質．
（1）根據圖中A、B、C三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
①t℃時，50gA物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量是g；
②現有t℃時含A、C兩種溶質的某飽和溶液，若要得到純凈的A晶體，采用的結晶方法是；
③t℃時，用等質量的A、B、C三種物質分別配制飽和溶液，所得溶液質量最小的是．
（2）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管，輸送熱水一般用銅管．下列管材不盡于金屬材料的是（填字母序號）．

（3）鐵鍋、鋁鍋、銅鍋用來炒菜、做飯是利用了它們的（填字母序號）．
A．導電性
B．延展性
C．導熱性
D．有金屬光澤
（4）某興趣小組用U形管設計了如圖三組興趣實驗，擱置一段時間后，觀察到：裝置I中左邊液面上升、右邊液面下降，裝置Ⅱ中左邊液面下降、右邊液面上升，裝置Ⅲ中無明顯現象．請回答：

①裝置I中左邊液面上升的原因是；
②裝置II中發生反應的化學方程式為．
（5）工業上，煉鐵高爐內用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）以冶煉出生鐵，請寫出該反應的化學方程式：

28、物質之間發生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯色，然后再滴加鹽酸，當觀察到，證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．當得到無色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應．小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發生中和反應嗎？他們經過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴加溶液，若有現象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結果會．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發生了反應．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：．
乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應．分析說明：（填序號）裝置更合理，理由是．若選用合理的裝置進行實驗，當出現現象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應．
【方案四】：可以通過測定反應前的物質不存在來判斷反應的發生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現象是；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到現象，說明NaOH溶液和HCl溶液發生了反應．鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為．
【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO₃中，充分反應后收集到V₁體積的CO₂；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應后，也加入到w g的CaCO₃中，反應后收集到V₂體積的CO₂．如果V₁V₂（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發生了反應．