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解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結果我們應繼續探索。為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：

小柯：實驗測定法	小妍：計算法
小柯在老師的指導下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300ml.	解：高錳酸鉀中氧元素的質量分數 O的相對原子×4 = ——————————×100% KMnO4的相對分子質量 16×4 = ——————————×100%=40.5% 39+55+16×4 氧氣的質量為：15.8g×40.5%=6.40g 答：15.8個高錳酸鉀完全分解產生氧氣6.4g.

請回答：

⑴在本實驗條件下，氧氣的密度為1.4×10^－3g/mL，則由小柯的測量結果可算出15.8g高錳酸鉀分解后所產生的氧氣質量為          g.

⑵大家經過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，此題不能采用該方法計算氧氣質量的一項理由是        。

A．高錳酸鉀中含氧元素

B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素

C．氧氣中含氧元素

⑶請計算15.8g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量。

⑷若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結果與你的計算結果，請提出一種合理的猜測：                                                      。