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 【化學――選修物質結構與性質】（15分）
有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如下：

請回答下列問題。
(1) 寫出E元素原子基態時的電子排布式__________________；
(2) C元素的第一電離能比氧元索的第一電離能 ______ ______ (填“大”或“小”)；
(3) CA₃分子中C原子的雜化軌道類型是____________；
(4) A、C、E三種元素可形成配離子，其中存在的化學鍵類型有 ______ (填序號）；

①配位鍵 ②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若具有對稱的空間構型，且當中的兩個CA₃被兩個Cl^-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則的空間構型為 ____________ (填序號)；
a.平面正方形b.正四面體c.三角錐型  d. V型
(5) B與D可形成離子化合物,其晶胞結構如右圖所示。其中D離子的配位數為_____,若該晶體的密度為ag ? cm^－3,則該晶胞的體積是______cm^-3(寫出表達式即可)。

下列說法正確的是

A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C．干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂

D．分子晶體的熔點普遍都很高

下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．Na2O2

D．CaCl2

(12分) 諾貝爾物理學獎曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。
（1）在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。
則分子中B原子雜化軌道的類型為　　▲     ，同層分子間的主要作用為　　▲     。
（2）K₃[Fe(CN)₆]晶體中含有的化學鍵類型為　　▲     ，Fe^3＋與CN^－之間能夠形成化學鍵的原因是　　  ▲    。
(3）等物質的量的氧化物MO與SiC的電子總數相等，則M²⁺離子的核外電子排布式為　　▲ 。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，晶體中與每個M²⁺等距離且最近的幾個O^2-所圍成的空間幾何構型為　　  ▲    。MO的熔點比CaO的高，原因是　　▲                                  。

下列有關說法不正確的是

A．氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子

B．在金剛石晶體中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共價鍵

C．金屬Po的晶體堆積模型是簡單立方堆積，其配位數是8

D．在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰

（10分）計算題：
已知：晶體“二氧化硅”可由晶體“硅”衍生得到；下圖是晶體“硅”及“二氧化硅”的晶胞示意圖：

試回答：
（1）請寫出SiO₂晶體的兩種主要用途：                                  （4分）
（2）請寫出與晶體SiO₂化學鍵及晶體類型完全相同的兩種物質的名稱：           （2分）
（3）已知：二氧化硅晶體的密度為ρg/cm³ , 試求二氧化硅晶體中最近的兩個Si原子之間的距離的表達式？（保留原表達式，不用化簡）（4分）

北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀。實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于K₃C₆₀的組成和結構的分析中正確的是                     （   ）

A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵

B．1 molK3C60中含有的離子數目為63×6．02×1023

C．該晶體在熔融狀態下能導電

D．該物質的化學式可寫為KC20

下列不是離子化合物的是

A．H2O

B．CaI2

C．KOH

D．NaNO3