二氧化硫工業上可用于生產硫酸，化學方程式為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．現有32噸SO₂氣體，欲使它完全轉化為硫酸，至少應通入氧氣多少噸？

二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的氣體，是嚴重污染空氣的氣體之一，同時它也是工業上制取硫酸的中間產物．
1）硫磺在空氣中燃燒的現象是：_______；在氧氣中燃燒的現象是：______；通過這一組實驗你能獲得的信息是（任寫一條）______．反應的化學方程式是______．
（2）二氧化硫易溶于水，還能與水反應生成相應的酸，所以其水溶液顯______，請你設計實驗檢驗溶液的酸性，你的主要操作過程和實驗現象與結論是（兩種方法）
方法一________；
方法二______．
反應的化學方程式是______
（3）二氧化硫在空氣中塵埃的作用下，會與氧氣反應產生三氧化硫，三氧化硫在和水反應生成硫酸．塵埃在此起的作用是______；發生的兩個化學反應方程式是______．
（4）用石灰漿可以較好的吸收二氧化硫氣體，能有效的降低其對空氣的污染．反應的化學方程式______．

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一�；瘜W小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應。
提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質。
猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂。產生這一結果的主要原因是         （用化學方程式和必要的文字說明）。
查閱資料：（1）CO₂能與水、       反應，SO₂與CO₂一樣，也能。
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。
（3）CaSO₃難溶于水
實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗。

（1）B裝置的作用是         。
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是         ，反應的化學方程式為       。
實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數據中的         （填字母）。