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實驗室有一瓶黑色粉末和一瓶標簽已被腐蝕的無色液體（如圖）．將二者混合會產生無色氣體．為了確定它們的成分，甲、乙兩位同學進行了探究．
【假設猜想1】
甲同學認為無色氣體是氧氣，其理由是（用化學方程式表示）．
乙同學認為單從產生無色氣體不能確定一定是氧氣，需要進一步進行實驗，請你設計實驗進行驗證．

實驗步驟	實驗現象與結論

【假設猜想2】乙同學認為無色氣體不一定是氧氣，可能是，其理由是（用化學方程式表示）．
乙同學按自己的設想進行實驗：取一定量的黑色粉末于試管中，加入過量的無色液體，當反應結束后，發現試管底部仍有黑色粉末．則試管中剩余的黑色粉末可能的是．為確定此成分，請你設計實驗進行驗證：

實驗步驟	實驗現象與結論
①將試管中的物質過濾、洗滌、干燥． ②取過濾、干燥的黑色粉末，__________

實驗是進行科學探究的重要途徑，在探究過程中，很多因素都會對實驗結果產生影響．
（1）反應物的濃度不同，反應現象不同．請舉出實例說明．

（2）碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不足的氧氣中燃燒生成一氧化碳．對比這兩個反應可以得到的結論是．
（3）H₂在加熱條件下可以與CuO反應，生成Cu和H₂O．
①亮亮同學利用圖A裝置完成了該實驗．
實驗步驟：先通入H₂，再加熱，實驗結束后，先撤酒精燈，繼續通入H₂直至試管冷卻．可觀察到黑色CuO變成紅色．
②明明同學利用圖B裝置也完成了該實驗．實驗步驟：將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，迅速伸入盛有H₂的集氣瓶中，片刻可觀察到黑色CuO變為紅色．
對比A、B兩套裝置，B裝置的優點是．
③在明明同學的實驗中，當銅絲表明生成CuO后，若繼續在酒精燈外焰上加熱至熾熱狀態時，則與H₂反應較快；若只加熱至紅熱狀態時，則反應較慢，甚至沒有明現現象．對比這兩種情況，可得到的結論是．
（4）在用廢銅屑制取硫酸銅的實驗中，有下列兩種方案可供選擇：
甲方案：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
乙方案：2CuO+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
①分別用上述兩種方案制取80g硫酸銅，甲方案參加反應的硫酸的質量為98g，請計算乙方案中參加反應的硫酸的質量為多少？

②通過對比這兩種實驗方案及計算結果，你認為選用哪種方案更好？；請說明你的理由．
（5）通過對上述實驗的對比與分析可知，探究某一化學問題時，除了應根據具體情況考慮恰當的實驗裝置外，還應考慮等因素．

實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a，b．
（2）寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式：，若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解．用文字說明其原因．
（3）在初中實驗室可同時用來制取O₂、CO₂和H₂的發生裝置是（填字母）．
（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于，其固體稱作．
（5）實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與濃硫酸反應來制取SO₂，同時生成硫酸鈉．已知：SO₂是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應．
①制取SO₂的化學方程式為．
②制取SO₂的收集裝置不能為（填字母），原因是．
③收集SO₂時為了避免SO₂對環境的污染，對SO₂的收集裝置作了改進（如圖），請你把集氣瓶內的導管補充完整（圖中“→”表示氣體流向）．

實驗室常用下列裝置制取氣體，根據所學知識回答下列問題．

（1）實驗室用B裝置制取一種氣體的化學方程式是，收集該氣體的裝置可以是
小麗欲使用右裝置收集該氣體，則氣體應從端通入（填“a”或“b”）．

（2）實驗室常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時還生成氯化鈣和水．則實驗室制取氨氣的化學反應原理是．制取氨氣選用的發生裝置是．
（3）小麗為了探究氨氣（NH₃）的某些性質，做了以下實驗：圖中從左向右依次是他做的實驗及相應現象．

①通過實驗，小麗同學至少可得出氨氣的兩條性質，分別是：；．
②干燥氨氣時我們可以用
（4）如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能的是下列的．
A．酒精、氧氣
B．水、一氧化碳
C．硝酸銀溶液、氯化氫
D．氫氧化鈉溶液、二氧化碳．

實驗盒中有7種沒有標簽的溶液，老師讓化學實驗小組同學鑒別這些溶液．
（1）調查研究：
①實驗盒中記錄單上登記的7種溶液是：KMnO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、Ca（OH）₂、NaOH和稀鹽酸，其中有顏色的是溶液．
②查閱資料：無色有刺激性氣味的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸．
③研究方式：從5種無色溶液中任意取出4種為一組進行鑒別．這樣的組合共有組．
（2）提出假設：同學們從5種無色溶液中取出4種，貼上A、B、C、D標簽，并且假設這一組溶液可能是Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂和稀鹽酸．
（3）實驗探究：同學們按以下步驟進行鑒別．
第一步：取4支試管，分別加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量鹽酸，實驗現象記錄如下：

溶液	A	B	C	D
加入鹽酸后的現象	無明顯現象	無明顯變化	有氣泡產生	無明顯變化

實驗結論：C是溶液．
第二步：依據如圖裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．
實驗解釋：A溶液中發生反應的化學方程式為．
第三步：依據如圖裝置進行2個實驗．取少量B溶液倒入蒸發皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．
實驗結論：B是稀鹽酸，D是NaCl溶液．
經過上述三步實驗，同學們認為第5種無色溶液是NaOH溶液．
（4）實驗反思：老師引導同學們討論了上述實驗探究過程．進行了全面反思．
①老師指出：實驗結論仍有不確定性．不能確定的是溶液；其鑒別方法是

②老師提示：鑒別出C溶液后，不需外加試劑，就可以簡便地鑒別出A、B溶液．請完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現象和結論