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3g第4次加入5g 【查看更多】

為了測定某石灰石的純度（其中雜質不溶與水，不與鹽酸反應，高溫時不發生分解反應）現取用2g這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸20g分4次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體質量見下表：

（1）表中m為______g
（2）該石灰石樣品的純度為______．
（3）哪一次鹽酸有剩余______．
（4）所用稀鹽酸溶質質量分數為______．

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

（1）測定過程中發生反應的化學方程式為

；
（2）從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是

；這六次實驗中，第

次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m=

．
（3）計算合金樣品中鎂的質量分數．
（4）計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數．

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

(1)測定過程中發生反應的化學方程式為　　　　　；

(2)從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是　；這六次實驗中，第次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m= 　　。

(3)計算合金樣品中鎂的質量分數。

(4)計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數。

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

(1)測定過程中發生反應的化學方程式為　　　　　　；

(2)從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是　　　；這六次實驗中，第　　次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m=　　　　。

(3)計算合金樣品中鎂的質量分數。

(4)計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數。

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

（1）測定過程中發生反應的化學方程式為______；
（2）從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是______；這六次實驗中，第______次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m=______．
（3）計算合金樣品中鎂的質量分數．
（4）計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數．

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