用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行酸堿中和反應實驗，該反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據如右圖所示。

（1）根據此變化曲線，你認為實驗操作是將         滴加到另一種溶液中。

（2）當加入溶液質量是a g時，溶液中溶質是      （寫化學式）。

（3）若用pH試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定方法：

                                                                     。

（4）若所用稀鹽酸中溶質的質量分數為1.46%，氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數為1.71%，求恰好完全反應時溶液中溶質的質量。（請寫出計算過程）

右圖表示質量分數為8%的氫氧化鈉溶液與20g某濃度稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況．
①根據曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為________時，反應恰好完全進行．
②當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為________（寫化學式）．
③試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數（請寫出計算過程）．

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律．
（1）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁________m₂，其原因為________．
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃料．燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．
①1個B分子中含有________個原子．
②四種物質中屬于化合物的是________（填圖中字母）．
（3）A和B可發(fā)生如下反應：3A+2B=A₃B₂，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量和都是l0g．有關實驗數據見下表：

序號	反應前A的質量	反應前B的質量	反應后A3B2的質量
①	8g	2g	6g
②	4g	6g	6g
③	xg	yg	9g

X：Y的比值可能為________或________．
（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如下：
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
【設計方案】
（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
【進行實驗】甲組同學：稱取24.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙組同學：稱取24.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程．計算結果精確到0.1% ）________．