[交流后得出結論](4)當反應后溶液呈無色.溶質為或當反應后溶液呈淺綠色.溶質為和時.能最大程度地回收金屬銀.通過探究.同學們認為:“使用過量的鋅.過濾后得無色溶液是方便.快捷并確保最大程度地回收金屬銀的一種方法.經過觀察和思考.同學們還得出了Zn先和廢水中反應.再和反應的結論.[探究后反思](5)老師評價:這種方法雖然方便.快捷.但也有不足.請你指出它的不足:五.計算題【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是．
A．酸　　　B．堿　　　C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
ⅡNa₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數據如下：
物質 NaCl NaOH Na₂CO₃ NaHCO₃
溶解度g 36 109 215 9.6
小華根據試劑瓶標注的質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是．
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是．
【實驗探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗．
實驗步驟實驗現象結論及化學方程式
①取少量溶液于試管中，
滴加．產生大量氣泡反應的化學方程式：．
②把產生的氣體通入
澄清的石灰水中．澄清的石灰水變渾濁猜想②正確．反應的化學方程式：
【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇的試劑是．
【綜合計算】現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為66.2g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算純堿樣品中雜質氯化鈉的質量分數．

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實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是______．
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
ⅡNa₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據試劑瓶標注的質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是______．
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是______．
【實驗探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是______．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現象	結論及化學方程式
①取少量溶液于試管中，滴加______．	產生大量氣泡	反應的化學方程式：______．
②把產生的氣體通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確．反應的化學方程式：______

【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇的試劑是______．
【綜合計算】現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為66.2g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算純堿樣品中雜質氯化鈉的質量分數．

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（2012?息縣一模）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

．
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
ⅡNa₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據試劑瓶標注的質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是

NaHCO₃

．
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是

NaOH

．
【實驗探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是

NaCl溶液

．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現象	結論及化學方程式
①取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸稀鹽酸．	產生大量氣泡	反應的化學方程式： Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ ．
②把產生的氣體通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確．反應的化學方程式： CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇的試劑是

Ca（OH）₂

．
【綜合計算】現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為66.2g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算純堿樣品中雜質氯化鈉的質量分數．

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（2013?包頭）小明同學在實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳完畢后，對廢液中溶質的成分產生了興趣．請你一同參與探究并回答下列問題：
【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】小明同學認為廢液中溶質只有氯化鈣．你認為還可能有的溶質是

HCl

（填化學式）．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【實驗與結論】
（1）小明同學取少量廢液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，酚酞不變色，于是小明同學認為自己的猜想是正確的．
（2）你認為小明同學的實驗

不能

（填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是

鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色

．
（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是

石蕊試液

，實驗中可以看到的現象是

石蕊試液變紅色

．
【拓展與應用】
（1）實驗證明你的猜想是正確的，要想處理廢液只得到氯化鈣溶液，你的實驗步驟是

向廢液中加入碳酸鈣，當不再產生氣泡時，停止加入碳酸鈣，過濾既得只含有氯化鈣的廢液

．
（2）通過以上探究，如果該廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是

腐蝕下水道

（寫一條）．
【交流與反思】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮

反應物是否過量

．

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某研究性學習小組在綜合實踐活動中對某化工廠化驗室排出的廢水感興趣，并對其進行了探究：
[調查獲悉]廢水中含有硝酸亞鐵、硝酸銀
[查閱資料]含硝酸亞鐵的溶液呈淺綠色
[實驗目的]探究用鋅從廢水中最大程度地回收金屬銀的方法；探究鋅和廢水中硝酸亞鐵、硝酸銀的反應順序
[實驗用品]廢水、所需化學試劑及相關的儀器、用品
[設計方案]他們設計了如下方案：

[發現問題]小組成員分別進行實驗，在得到固體甲的同時發現：有些同學得到無色溶液乙，有些同學得到深淺不同的淺綠色溶液乙，小丹同學提出問題：哪種結果能最大程度地回收金屬銀呢？鋅與廢水中哪種物質先反應呢？
[討論分析]小軍同學認為：這個問題必須通過探究溶液乙或固體甲的組成才能回答，此觀點得到了大家的贊同，經研究，他們決定探究溶液乙．于是他們分成兩小組，第一組對無色溶液進行探究，第二組對淺綠色溶液進行探究：
（1）首先他們對溶液乙中的溶質作出了多種猜想：
第一組：①溶質為　Zn（NO₃）₂　②溶質為 Zn（NO₃）₂、AgNO₃
第二組：③溶質為 Fe（NO₃）₂和　④溶質為　Fe（NO₃）₂、和
（2）小悅同學思考后指出：“通過實驗或推理，都能排除第一組同學提出的猜想②，從而確立猜想①是合理的”，請你敘述其推理過程
．
（3）第二組同學經過向不同的淺綠色溶液中加入一種試劑，觀察實驗現象后得出結論，使③④兩種猜想都得以驗證．請你參與到實驗操作過程中并完成下表：
實驗操作實驗現象和結論
取少量乙溶液于試管中，
，觀察．
或者（取少量乙溶液于試管中，
）若，則是，若則是．
或者（若，則溶質是，若，則溶質是．）
[交流后得出結論]
（4）當反應后溶液呈無色，溶質為或當反應后溶液呈淺綠色，溶質為和時，能最大程度地回收金屬銀．通過探究，同學們認為：“使用過量的鋅，過濾后得無色溶液”是方便、快捷并確保最大程度地回收金屬銀的一種方法．經過觀察和思考，同學們還得出了 Zn先和廢水中反應，再和反應的結論．
[探究后反思]（5）老師評價：這種方法雖然方便、快捷，但也有不足，請你指出它的不足．

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同步練習冊答案

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練習冊

高中

初中

小學

實驗操作	實驗現象和結論
取少量乙溶液于試管中， ______，觀察．或者（取少量乙溶液于試管中， ______）	若______，則是______，若______則是______．或者（若______，則溶質是______，若______，則溶質是______．）