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已知碳酸鈉穩定而碳酸氫鈉(NaHCO₃)不穩定，受熱易分解，反應的化學方程式為：                           

2NaHCO₃^加熱 Na₂CO₃ + CO₂ ↑+H₂O。現取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質量不再改變為止，剩余固體質量為6.9g。下列說法正確的是   （    ）

A．反應后生成CO₂的質量為3．1g       

B．原混合物中NaHCO₃的質量為4．2g 

C．反應后生成CO₂和H₂O的質量比是22：9

D．原混合物中Na₂CO₃的質量分數為16％ 

為測定二氧化碳與氫氧化鈉反應的產物，某化學學習小組的同學向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂充分反應后，低溫蒸發結晶，得到白色固體，對該白色固體的成分。

[資料卡]當二氧化碳過量時，碳酸鈉也會與二氧化碳反應Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

    Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；      NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；

    NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；     2NaHCO₃ ^加熱 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

    Na₂CO₃和NaOH的熱穩定性都較好。

[猜想與假設]該小組的同學進行了猜測：

(1)甲同學認為該白色固體可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物。你認為該固體還可能是Na₂CO₃或____________或____________。

[實驗設計]

(2)

實驗操作	實驗現象	結論
(1)取一定質量的樣品，加熱	固體質量減少	一定有              一定無             可能有
(2)另取樣品，向其中滴加稀鹽酸	有氣體產生

化學小組的同學用如下圖所示的裝置探究二氧化碳的性質后，覺得探究很有意思，想繼續探究。

[提出問題]反應后溶液中的溶質有什么？

[查閱資料]（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_____________。

          （2）在上述反應中，若二氧化碳過量，能發生如下反應：

              Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃

[猜想與假設]通過分析，小明做出如下猜想：

①含有NaOH和 Na₂CO₃；②含有Na₂CO₃和NaHCO₃；

[實驗探究]為確定反應后溶液的組成，同學進行了如下兩項探究活動。

（1）對相關物質性質的研究。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液,	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	產生氣泡	無明顯變化	產生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	溶液變渾濁	現象I
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

上表中現象I對應的化學方程式為_______________________________。

（2）探究反應后溶液的成分。為確認反應后溶液的組成，小明設計了如下實驗過程

實驗步驟	操作	實驗現象	實驗結論
①	取一定量反應后溶液放入試管中，滴加適量的CaCl2溶液。	有沉淀產生
②	將步驟①所得的混合物過濾，洗滌，并將濾渣分成兩部分。
③	向其中一份步驟②所得固體中滴加稀鹽酸。	有氣泡產生。	原溶液中含有_______________。
④	取另一份步驟②所得固體，________________________。	_______________。	猜想1正確

[反思與評價]

（1）若想直接證明小明的另一個猜想不正確，在上述方案的基礎上，應加做的實驗是______________________________。

（2）小偉提出，小明的猜想不完全，反應后溶液的組成還可能是______________________________（有幾種寫幾種）。

化學小組的同學用如下圖所示的裝置探究二氧化碳的性質后，覺得探究很有意思，想繼續探究。

[提出問題]反應后溶液中的溶質有什么？

[查閱資料]（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_____________。

          （2）在上述反應中，若二氧化碳過量，能發生如下反應：

              Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃

[猜想與假設]通過分析，小明做出如下猜想：

①含有NaOH和 Na₂CO₃；②含有Na₂CO₃和NaHCO₃；

[實驗探究]為確定反應后溶液的組成，同學進行了如下兩項探究活動。

（1）對相關物質性質的研究。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液,	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	產生氣泡	無明顯變化	產生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	溶液變渾濁	現象I
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

上表中現象I對應的化學方程式為_______________________________。

（2）探究反應后溶液的成分。為確認反應后溶液的組成，小明設計了如下實驗過程

實驗步驟	操作	實驗現象	實驗結論
①	取一定量反應后溶液放入試管中，滴加適量的CaCl2溶液。	有沉淀產生
②	將步驟①所得的混合物過濾，洗滌，并將濾渣分成兩部分。
③	向其中一份步驟②所得固體中滴加稀鹽酸。	有氣泡產生。	原溶液中含有_______________。
④	取另一份步驟②所得固體，________________________。	_______________。	猜想1正確

[反思與評價]

（1）若想直接證明小明的另一個猜想不正確，在上述方案的基礎上，應加做的實驗是______________________________。

（2）小偉提出，小明的猜想不完全，反應后溶液的組成還可能是______________________________（有幾種寫幾種）。

（12分）油條是人們喜歡的早點，中國油條的傳統加工配方是用明礬（KAl（SO₄）₂）作為膨松劑，明礬常引起鋁殘留影響人體健康問題，現在的膨松劑常用臭粉（碳酸氫銨）、小蘇打。
（1）油條中的主要營養素是油脂和       
（2）“鋁殘留影響人體健康”中的鋁是指     （選填“原子”或“元素”或“單質”）
（3）已知某膨松劑含碳酸氫銨、碳酸氫鈉中的一種或兩種，興趣小組對該膨松劑進行如下探究：
【查閱資料】① 2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑。
②氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。濃硫酸可用于吸收氨氣。
③ 堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，能作干燥劑，和二氧化碳反應，不與氨氣反應。
實驗I：探究膨松劑的成分
按下圖所示連接好裝置。

實驗記錄

實驗操作		主要實驗現象	實驗結論 及解釋
①	檢查裝置的氣密性		裝置的氣密性良好
②	點燃酒精燈。	試管中白色固體減少，紅色石蕊試紙   ，澄清石灰水變渾濁。	有二氧化碳和氨氣生成
③	繼續充分 加熱	試管中仍有固體。

 
得出結論：該膨松劑的成分為             （寫出化學式）。
實驗II：探究產生氣體的量
①測定二氧化碳的質量：如下圖所示裝置（氣密性良好，各裝置中的試劑為足量）。

將8g膨松劑裝入裝置B中，加熱前，先對已連接好的裝置A、B和C通一段時間的空氣，再連接裝置D、E；加熱過程中，裝置C的作用是             ；停止加熱后，繼續通入一段時間的空氣，目的是          。實驗中，測定實驗前后裝置          （填字母序號）的質量，其質量差即為樣品產生的二氧化碳氣體的質量。若沒有裝置A，可能會造成測定結果         （填“偏大”、“不變”或“偏小”）。
②測定氨氣的質量：將上圖裝置中          （填字母序號） 的連接順序為對調。另取8g膨松劑裝入裝置B中，通過測定實驗前后盛有濃硫酸的試管質量，其質量差即為樣品產生的氨氣的質量。若該裝置的質量增加了1.36g，則同時共產生二氧化碳質量是多少？ （有計算過程，結果精確到0.01）