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現有一杯8%的氫氧化鈉溶液50 g，丹丹同學向燒杯中倒入50 g稀硫酸后，用玻璃棒攪拌并測得完全反應后的溶液呈中性。2NaOH＋H₂SO₄====Na₂SO₄＋2H₂O。

（1）反應后溶液的pH      7（選填“＞”“＝”“＜”）。

（2）若將氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數變為原來的，則應加入水為　　　　g。

（3）求上述反應后的溶液中溶質的質量分數。

已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣
（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、
Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
Ⅰ、提出假設   假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有．
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
Ⅱ、設計并實施實驗方案
（1）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用．
（2）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現象是，反應的化學方程式為．
（3）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現象

實驗步驟	實驗操作（說明儀器和試劑）	實驗現象	結論
①	取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加   ，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體．	固體粉末   ， 并有   ．	僅除去鋁
②	再往大試管中加   ，充分反應．	固體   ， 溶液   ．	證明含有鐵
③	將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況．
（1）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數，將5.6g的金屬粉末中加入100g某溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，并產生a g氫氣，則下列說法正確的是  （　）
A．當粉末為Al、Fe時，a可能為0.2g
B．當粉末為Al、Cu時，反應完全后，生成物的溶液里一定含有Al₂（SO₄）₃和CuSO₄
C．當粉末為Al、Cu時，若a為0.3g，則該種粉末中含鋁的質量分數小于50%
D．當粉末為Al、Fe時，所需稀硫酸溶質質量分數一定大于9.8%
（2）若5.6g粉末為鋁和銅，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反應生成氫氣0.3g，求所得Al₂（SO₄）₃溶液質量分數（Al₂（SO₄）₃相對分子質量為342，要求有計算過程．

已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣
（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、
Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
Ⅰ、提出假設   假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有______．
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
Ⅱ、設計并實施實驗方案
（1）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用______．
（2）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現象是______，反應的化學方程式為______．
（3）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現象

實驗步驟	實驗操作（說明儀器和試劑）	實驗現象	結論
①	取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加______，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體．	固體粉末______， 并有______．	僅除去鋁
②	再往大試管中加______，充分反應．	固體______， 溶液______．	證明含有鐵
③	將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況．
（1）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數，將5.6g的金屬粉末中加入100g某溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，并產生a g氫氣，則下列說法正確的是  （______ ）
A．當粉末為Al、Fe時，a可能為0.2g
B．當粉末為Al、Cu時，反應完全后，生成物的溶液里一定含有Al₂（SO₄）₃和CuSO₄
C．當粉末為Al、Cu時，若a為0.3g，則該種粉末中含鋁的質量分數小于50%
D．當粉末為Al、Fe時，所需稀硫酸溶質質量分數一定大于9.8%
（2）若5.6g粉末為鋁和銅，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反應生成氫氣0.3g，求所得Al₂（SO₄）₃溶液質量分數（Al₂（SO₄）₃相對分子質量為342，要求有計算過程．