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某同學為了測定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，該同學取合金粉末20.0g，向其中逐滴加入稀硫酸，當加入187.4g稀硫酸時恰好完全反應,不再產(chǎn)生氣泡,經(jīng)測定反應后溶液的質(zhì)量為200.0g。求

（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。   （2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應后測得剩余固體質(zhì)量見下表

試求：

①20.0g銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為    g。

②銅鐵合金中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為     。

③20g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量。

（12分）鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應用。請回答下列問題：
（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、        等接觸后發(fā)生化學反應的過程。
（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是              。為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是               。
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生； 乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)兩同學實驗的現(xiàn)象，分析下列結論不正確的是         （填寫字母序號）。
A．濾渣中只含銀                       B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
C．濾液中一定有Ag⁺ 、Fe²⁺ 和Cu²⁺        D．濾液中只含Ag⁺ 和Fe²⁺，不含Cu²⁺
【探究】廢舊金屬的回收利用。
廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），生產(chǎn)動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如下圖所示：

（4）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式有：
Fe + H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑、               、  Fe₂(SO₄)₃ + Fe = 3FeSO₄。
（5）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是           ；
（6）在化學反應中，凡是有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應。下列反應類型肯定屬于氧化還原反應的是         （填字母編號）；
A．化合反應         B．置換反應     C．分解反應     D．復分解反應
（7）取表面含有氧化鎂的鎂條（無其它雜質(zhì)）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應后，所得溶液的質(zhì)量為22.3g。求：該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)。                                    

金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。

⑴下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是：___        ____。

A．鑄鐵炊具        B．金屬細絲       C．銅制電纜         D.鐵錘

⑵工業(yè)生產(chǎn)中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。有關反應的化學方程式為____ _                      _。

⑶若要比較鐵、錳、銅的金屬活動性強弱，可選擇的藥品除了鐵、銅單質(zhì)外，還需要        。

⑷研究性學習小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，稱取黃銅

樣品20.0g。在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如圖1所示。將電子天平稱量的數(shù)據(jù)繪成圖2。                                                        

請認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（Ⅰ）四個同學從多角度處理數(shù)據(jù)，下列數(shù)據(jù)處理的圖像中正確的是             。

（Ⅱ）試計算：

①樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；②恰好反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。