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（1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL（足量）稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口．（已知：Na₂CO₃與稀鹽酸時先發生：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，然后NaHCO₃發生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）當將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃粉末同時倒入試管中，觀察到現象如下：
①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）．
②盛的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡整數比）；
③等質量的兩種固體完全反應后生成氣體質量不等，但等質量的稀鹽酸完全反應后生成氣體質量相等，這個結論正確嗎？
④綜上所述，在泡沫滅火器中常選用來產生CO₂（選填NaHCO₃或Na₂CO₃）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗（每個實驗各做3次，取平均值）：

序號	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
①	35mL水	2.5gNaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	2.5g Na2CO3固體	20℃	24.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10mL水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀鹽酸	2.5g NaHCO3固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀鹽酸	2.5g Na2CO3固體	20℃	25.1℃

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①該研究報告的題目是《》
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為和；通過上述實驗可得出四條結論：
a：NaHCO₃ 的溶解是（吸熱或放熱）過程；
b：Na₂CO₃ 溶解是（吸熱或放熱）過程；
c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是（吸熱或放熱）反應；
d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是（吸熱或放熱）反應．

向50g20%的KNO₃飽和溶液中加入2gKNO₃充分攪拌后，所得的溶液中溶質的質量分數為（　　）