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下面是小剛計算硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素質量分數的解題過程．
解：NH₄NO₃中氮元素的質量分數=

N的相對原子質量×N的原子數

NH4NO3的相對原子質量

×100%=

14×1

80

×l00%=17.5%
答：NH₄NO₃中氮元素的質量分數為17.5%．
小剛計算過程中的錯誤是：

下面是小剛計算硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素質量分數的解題過程．
解：NH₄NO₃中氮元素的質量分數=×100%=×l00%=17.5%
答：NH₄NO₃中氮元素的質量分數為17.5%．
小剛計算過程中的錯誤是：______

（2007?吉林）下面是小剛計算硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素質量分數的解題過程．
解：NH₄NO₃中氮元素的質量分數=×100%=×l00%=17.5%
答：NH₄NO₃中氮元素的質量分數為17.5%．
小剛計算過程中的錯誤是：______

（2007?吉林）下面是小剛計算硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素質量分數的解題過程．
解：NH₄NO₃中氮元素的質量分數=×100%=×l00%=17.5%
答：NH₄NO₃中氮元素的質量分數為17.5%．
小剛計算過程中的錯誤是：______

肥田粉是常用的氮肥，如圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（樣品中硫酸銨的質量分數），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．
小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下：
解：硫酸銨中氮元素的質量分數：

2×N原子的相對原子質量

(NH4)2SO4相對分子質量

×100%
=

14×2

132

×100%
=21.2%
設樣品中硫酸銨的純度為x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

100%×20.0%

21.2%

=94.3%
答：樣品中硫酸銨的質量分數為94.3%
小昊通過實驗，測得有關數據然后進行計算，過程如下：
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈣固體混合加熱，直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．
（請你在下面幫助小昊完成計算）
（1）小昊依據實驗數據得出的計算結果和小玉的理論計算結果（填“相同”或“不相同”），原因是；
（2）根據小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意．