某石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

石灰石是我區主要礦產之一，小江同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．

實驗步驟	①將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	②稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	③待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	石灰石樣品的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

試通過分析計算（結果保留一位小數）：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應）
（3）若碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石其含鈣的質量分數為a%，則a的取值范圍是______ （石灰石樣品中的雜質不含鈣）．
計算過程：

石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度[石灰石中碳酸鈣的質量分數]超過80%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．

實驗步驟	①稱取燒杯的質量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	④待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數據	燒杯的質量為50.0g	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	石灰石樣品的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

試通過分析計算：
（1）求出該實驗中生成的二氧化碳的質量為______g．
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）[該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O]．

石灰石是我市主要礦產之一。小江同學為了尋找純度超過85％的石灰石，對某一石灰石樣品進行了如下定量實驗。請通過分析計算：

（1）該實驗中生成二氧化碳的質量是多少克?

（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求?（樣品中的雜質不與鹽酸反應）