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MgSO4 0.5g 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

把5.1g鎂和鋁的合金加入到一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,恰好完全反應,產(chǎn)生0.5gH2,向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使上述溶液中的MgSO4 Al2(SO43完全轉化為沉淀,則同時生成的Na2SO4的質(zhì)量為(  )

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把5.1g鎂和鋁的合金加入到一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,恰好完全反應,產(chǎn)生0.5gH2,向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使上述溶液中的MgSO4 Al2(SO43完全轉化為沉淀,則同時生成的Na2SO4的質(zhì)量為


  1. A.
    7.1g
  2. B.
    28.4g
  3. C.
    14.2g
  4. D.
    35.5g

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“無土栽培”是一項利用化學試劑配成的營養(yǎng)液來栽培植物的新技術。下表是某實驗小組的兩種營養(yǎng)液的配方。請你回答有關問題:

配方Ⅰ

配方Ⅱ

KCl       0.2g

KNO3        1.2g

KH2PO4   0.5g

Ca(NO3)2     1.4g

MgSO4    0.5g

(NH4)3PO4    0.3g

CaSO4     1.0g

MgSO4        0.6g

FeCl3          0.2g

備注:①各用2L水配制;②不用硬水配制

(1)配方Ⅰ中屬于復合肥料的物質(zhì)是                         

(2)判斷所用的水是否是硬水的方法:                                                         

(3)從均衡養(yǎng)分的角度分析,選用                (填“配方Ⅰ”或“配方Ⅱ”)種植的同種植物在其他條件相同時長勢會更好,其理由是                                  

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(2013?湛江)某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應.測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關系如圖(假設鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒有其它雜質(zhì)).
(1)當稀硫酸的質(zhì)量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為
0.5
0.5
g.
(2)用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為10g時,為什么不產(chǎn)生氫氣
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

(3)計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程).

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某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2

(2)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的0.6g固體的成分是
;這六次實驗中,第
5
5
次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應;表格中,m=
2.5g
2.5g

(3)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)
80%
80%
(只寫答案,不需要寫計算過程).

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