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某同學探究酸堿中和反應是放熱反應，他進行了下列實驗操作：取稀硫酸30mL（密度為1.14 g／cm³），用溫度計測出溫度為13℃。然后向其中加人5.6 g NaOH固體，恰好完全反應。再用溫度計測出溫度為22℃。由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發生的中和反應是放熱反應的結論。請回答下列問題：

（1）該同學所得結論的依據是否科學? ___________ （選填“科學”或“不科學”）理由是_________________________________。

（2）根據本實驗的目的，該實驗需要控制的變量是______________________；請你改進他的實驗操作____________________________________________。

（3）求算稀硫酸的溶質的質量分數。（精確到0.01）

某化學興趣小組的同學發現：發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO₂所致。發酵粉的主要成分中有碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱小蘇打，他們對碳酸氫鈉的性質進行了探究。

實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性

用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈            性。

實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩定性

《查閱資料》碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質。

《進行實驗》為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱，如下圖所示。

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有                               。

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應的化學方程式：______        _______________。

（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃。

①他們猜想的依據是                             ___________________________。

②請設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na₂CO₃，并填入下表：

《小結》

NaHCO₃受熱發生變化的化學方程式為                                       。