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（7分）小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加試液，試液變紅色，該溶液不可能是．
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮設(shè)計了以下實驗方案：
方案A：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；
方案B：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；
你認為以上方案中合理的是，若選擇一種常見的堿溶液來確定，有關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式為．
（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH，于是他取一定體積的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的鹽酸（20℃），測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度 （t）/℃	25.2	29.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因：
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時．
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時．