20．實驗室用不同狀態的物質來制取氣體.選用不同的裝置.根據下列反應的文字表達式.找出發生裝置與實驗室用高錳酸鉀制氧氣相同的選項是【查看更多】

實驗室用不同狀態的物質來制取氣體，選用不同的裝置．根據下列化學反應文字表達式，找出發生裝置與實驗室用高錳酸鉀制氧氣相同的選項

A．碳酸鈣＋　鹽酸氯化鈣＋水＋二氧化碳

(固體)　　(液體)　(溶在酸液里)　　(氣體)

B．無水醋酸鈉＋氫氧化鈉碳酸鈉＋　甲烷

(粉狀固體)　　(粉狀固體)　　(粉狀固體)　(氣體)

C．鋅＋　　　稀硫酸氫氣＋　　　硫酸鋅

(塊狀金屬)　(液體)　　(氣體)　　(溶在酸液中)

D．消石灰＋　　硫酸銨氨氣＋硫酸鈣＋水

(粉狀固體)　(固體小顆粒)　　(氣體)　(固體)

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氧氣和二氧化碳都是人類賴以生存的氣體，因此研究其制法極為重要．
①工業上用分離液態空氣的方法制取氧氣，主要是利用了氧氣和氮氣的不同．二氧化碳的工業制法與實驗室制法不約而同地選擇了碳酸鈣（大理石或石灰石），不僅因為這種原料含有（填“鈣元素”或“碳酸根”），而且來源非常廣泛．
②某小組根據實驗室制取氧氣的方法和思路研究二氧化碳的實驗室制法．
【確定反應原理】
Ⅰ．實驗室制取二氧化碳的反應原理是（寫化學方程式）．
Ⅱ．甲同學認為：應該選擇反應C+O₂ $數學公式$ CO₂制取二氧化碳，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的理由是（寫一條）．
【確定實驗裝置】
Ⅰ．寫出下列編號儀器的名稱：③；④．
Ⅱ．若要制取一瓶二氧化碳氣體所需儀器的編號為．

Ⅲ．實驗室制取氣體發生裝置的選擇依據是，收集裝置的選擇依據是．
A．反應物狀態B．氣體的密度C．反應的條件D．氣體溶解性
【進行制取實驗】
Ⅰ．驗滿二氧化碳氣體的方法是．
Ⅱ．寫出檢驗二氧化碳氣體的反應的化學方程式．
③某同學利用雙氧水分解的反應測定雙氧水的濃度．他用圖2裝置進行實驗．
Ⅰ．若該反應產生0.01mol氧氣，則參加反應的過氧化氫的物質的量為（列式計算）．
Ⅱ．氣體從溶液中逸出時會帶出水蒸氣，該因素將導致上述實驗測定的雙氧水的溶質質量分數（填“偏大”或“偏小”）．

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某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請分析下列問題

（1）選用A裝置制取氧氣的化學方程式為

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）A、E連接，制取的氧氣不純的原因是

沒有等到氣泡均勻連續逸出就開始收集

（3）若用過氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣，需要用到裝置F，裝置F中應放入的物質是干燥劑濃硫酸，則氣體應從

a

通入（填a、b）
（4）實驗室制取二氧化碳選擇的發生裝置和收集裝置是

BD

（填選項的字母），選擇該發生裝置的依據是

反應物的狀態是液態和固態，反應條件是常溫（或固液反應無需加熱）

．檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是

將燃著的小木條放在集氣瓶口，若小木條熄滅，就證明收集滿了

．
（5）乙炔（C₂H₂）俗稱電石氣，是一種無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，實驗室常用塊狀碳化鈣（CaC₂）與水反應制取乙炔，同時有氫氧化鈣生成．從上圖中選擇實驗室制取乙炔可選用的發生和收集裝置是

BC或BE

由于該反應非常劇烈，最佳裝置是用注射器來代替儀器

長頸漏斗

．

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（2013?浦東新區一模）氧氣和二氧化碳都是人類賴以生存的氣體，因此研究其制法極為重要．
①工業上用分離液態空氣的方法制取氧氣，主要是利用了氧氣和氮氣的

沸點

不同．二氧化碳的工業制法與實驗室制法不約而同地選擇了碳酸鈣（大理石或石灰石），不僅因為這種原料含有

碳酸根

（填“鈣元素”或“碳酸根”），而且來源非常廣泛．
②某小組根據實驗室制取氧氣的方法和思路研究二氧化碳的實驗室制法．
【確定反應原理】
Ⅰ．實驗室制取二氧化碳的反應原理是（寫化學方程式）

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
Ⅱ．甲同學認為：應該選擇反應C+O₂

點燃

CO₂制取二氧化碳，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的理由是（寫一條）

制得的氣體不純或不便于收集

．
【確定實驗裝置】
Ⅰ．寫出下列編號儀器的名稱：③

集氣瓶

；④

長頸漏斗

．
Ⅱ．若要制取一瓶二氧化碳氣體所需儀器的編號為

①③④⑤⑥

．

Ⅲ．實驗室制取氣體發生裝置的選擇依據是

A、C

，收集裝置的選擇依據是

B、D

．
A．反應物狀態B．氣體的密度C．反應的條件D．氣體溶解性
【進行制取實驗】
Ⅰ．驗滿二氧化碳氣體的方法是

燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條火焰熄滅

．
Ⅱ．寫出檢驗二氧化碳氣體的反應的化學方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
③某同學利用雙氧水分解的反應測定雙氧水的濃度．他用圖2裝置進行實驗．
Ⅰ．若該反應產生0.01mol氧氣，則參加反應的過氧化氫的物質的量為

2

1

=

x

0.01mol

x=0.02mol

2

1

=

x

0.01mol

x=0.02mol

（列式計算）．
Ⅱ．氣體從溶液中逸出時會帶出水蒸氣，該因素將導致上述實驗測定的雙氧水的溶質質量分數

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．

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“比較歸納法”是學習化學的主要方法．小明同學在學習O₂和CO₂的實驗室制法后，做了一份筆記，請你幫助他補填表中空格（“氣體發生裝置”和“氣體收集裝置”欄選擇圖示裝置的編號填寫），并回答后面的問題．

制取氣體	反應的化學方程式	反應物狀態	反應條件	發生裝置	氣體物理性質	收集裝置
O₂	2KClO₃2KCl+3O₂↑		需要加熱	A	不易溶于水密度比空氣略大	C或E
H₂		固體和液體	不需加熱	B	不易溶于水密度比空氣小	D或E
CO₂		固體和液體	不需加熱		能溶于水密度比空氣大

（1）檢驗二氧化碳的方法是，該反應的化學方程式是．二氧化碳能使紫色石蕊試液變色，反應方程式是．
（2）已知氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味、密度比空氣小、極易溶于水的氣體．實驗室可以用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣．請分析：應選擇的發生裝置是，可以選用裝置收集氨氣．為防止多余的氨氣逸出污染空氣，可以用生活中常見的一種物質來吸收多余的氨氣，這種物質是．

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